1 . X、Y、Z、W是关乎宇宙起源、生命形成的最为核心的元素，称之为元素中的“四大天王”，其中Y、Z、W位于同一周期，且原子序数依次增大。下表是6种元素的相关信息：

X	该元素的一种核素的中子数为0
Y	能与X形成正四面体形的分子
Z	空气中含量最多的元素
W	其单质通常作助燃剂
U	地壳中含量最多的金属元素
V	M层电子数是K层的3倍

(1)Y元素在周期表中的位置是_______。
(2)Z的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物化合生成M，写出M中存在的化学键的类型_______。
(3)请写出U的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______(U用实际元素符号表示)。
(4)比较沸点：X₂W_______X₂V (填“>”、“=”或“<”)。

5 . 下表为元素周期表的一部分，表中的一个序号代表一种元素。某种融雪剂在机场、高速公路等地被广泛使用，该融雪剂的主要成分是由下表中部分元素(①~①)组成的化合物A(化学式为)。Y、X、Z、M的原子序数依次递增，Y与M位于同一主族，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，含元素M的物质在酒精灯外焰上灼烧呈紫色火焰。请结合信息回答下列问题。

族 周期	Ⅰ A								0
1	①	Ⅱ A		Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A
2					②	③	④	⑤
3	⑥	⑦			⑧			⑨
4	⑩

(1)A的化学式为___________，该化合物中存在的化学键类型有___________；元素M在周期表中位置为___________。
(2)X、Z和③的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)⑥的单质在④的单质中燃烧的现象为___________，生成物的电子式为___________。
(4)⑥⑦①三种元素的氢氧化物，碱性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。
(5)元素⑨的单质和元素⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。
(6)我们可以利用如图装置通过实验比较元素②和⑧的非金属性强弱；从下列选项中选出实验所需的物质(已知：不溶于水)：

a．稀盐酸             b．稀硫酸
c．碳酸钙             d．溶液
试剂A为___________(填字母，下同)；试剂C为___________。请指出该装置存在的一个缺陷：___________。

6 . X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次递增，X原子中有3个能量相等且自旋方向相同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，Z在短周期主族元素中金属性最强。回答下列问题：
(1)X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序为___(填元素符号)。
(2)元素Y的原子轨道表示式为___。
(3)元素X与元素Y的简单气态氢化物中，稳定性较强的是___(填电子式)。
(4)Z原子的结构示意图为___；化合物Z₂Y₂的电子式为____。
(5)W元素在元素周期表中的位置为___，其价电子排布式为____。

8 . 有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是

A．C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液

B．A和C两种元素形成的化合物熔点较高

C．可通过焰色反应检验B元素

D．A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应