解题方法
1 . Ⅰ. 全钒液流电池是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图1为放电工作原理。
(1)电极为___________ 极(填“正”或“负”),充电时,电极的反应为___________ 。
(2)若负载为如图2所示的装置,A、B、C、D均为石墨电极。
①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置,产生时,电池中消耗___________ 。
②乙槽为溶液,当C电极析出物质时,则乙槽中生成的的物质的量浓度为___________ 。
③若通电一段时间后,向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中转移的电子数目为___________ (用表示)。
Ⅱ. 实验:市售补铁食盐中铁含量测定。
已知:①补铁食盐中还含有,其中(其中显价);
②。
实验步骤:称取样品,加稀硫酸溶解后配成溶液。取出,加入稍过量的溶液,充分反应后,滴入淀粉溶液,用标准液滴定,重复操作次,消耗标准液平均值为。
(3)滴定终点的现象为___________ 。
(4)样品中铁元素的质量分数为___________ 。
(1)电极为
(2)若负载为如图2所示的装置,A、B、C、D均为石墨电极。
①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置,产生时,电池中消耗
②乙槽为溶液,当C电极析出物质时,则乙槽中生成的的物质的量浓度为
③若通电一段时间后,向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中转移的电子数目为
Ⅱ. 实验:市售补铁食盐中铁含量测定。
已知:①补铁食盐中还含有,其中(其中显价);
②。
实验步骤:称取样品,加稀硫酸溶解后配成溶液。取出,加入稍过量的溶液,充分反应后,滴入淀粉溶液,用标准液滴定,重复操作次,消耗标准液平均值为。
(3)滴定终点的现象为
(4)样品中铁元素的质量分数为
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2 . 氯碱工业的产物可用于制取“84”消毒液的主要成份次氯酸钠。
I.常温下,将缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氧水中逐滴加入的氢氧化钠溶液,整个过程中变化如图所示,回答下列问题:
(1)在新制氯水中,下列关系正确的是___________(选填编号)。
(2)③点所示溶液中:___________ (填“”“”或“”,下同);
(3)比较水的电离程度:曲线③点处___________ 曲线②点处。
II.探究发现溶液的消毒效率与温度有关(如图所示),因此浓漂白液稀释时,应保持温度在40℃以下。
(4)试从水解平衡角度和物质变化的相关知识解释40℃前后变化趋势不同的可能原因_______ 。
III.氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠,可用“中和滴定氯化钡法”测定其中的含量。
其实验步骤为:称取工业烧碱,配成溶液,取出,先加入溶液(过量),然后滴入酚酞指示剂,再用的盐酸滴定至终点,平均消耗盐酸。(已知:溶解时的)
(5)上述实验步骤中需要用到的全部定量仪器有:___________ 。
(6)计算该样品中的质量分数为___________ 。(用小数表示,保留至小数点后第3位)
(7)某次检测发现,实验值明显高于理论值,原因可能是___________。(选填编号)
I.常温下,将缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氧水中逐滴加入的氢氧化钠溶液,整个过程中变化如图所示,回答下列问题:
(1)在新制氯水中,下列关系正确的是___________(选填编号)。
A. | B. |
C. | D. |
(2)③点所示溶液中:
(3)比较水的电离程度:曲线③点处
II.探究发现溶液的消毒效率与温度有关(如图所示),因此浓漂白液稀释时,应保持温度在40℃以下。
(4)试从水解平衡角度和物质变化的相关知识解释40℃前后变化趋势不同的可能原因
III.氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠,可用“中和滴定氯化钡法”测定其中的含量。
其实验步骤为:称取工业烧碱,配成溶液,取出,先加入溶液(过量),然后滴入酚酞指示剂,再用的盐酸滴定至终点,平均消耗盐酸。(已知:溶解时的)
(5)上述实验步骤中需要用到的全部定量仪器有:
(6)计算该样品中的质量分数为
(7)某次检测发现,实验值明显高于理论值,原因可能是___________。(选填编号)
A.工业烧碱已发生潮解 | B.滴定时往锥形瓶中加水 |
C.配制的待测液敞口放置时间过长 | D.滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 |
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解题方法
3 . 新型材料应用前景广泛,其制备与性质研究成为热点。相关数据如下:
(1)的制备。
①化学气相沉积法。
Ⅰ.一定温度下,以气体和为原料制备,反应的化学方程式是______ 。
Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是________ ℃(填字母)。
a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300
②铝粉直接氮化法。
与可直接化合为固体,能将包裹,反应难以继续进行。控制温度,在粉中均匀掺入适量粉,可使几乎全部转化为固体。该过程发生的反应有:___________ 、___________ 和。
③碳热还原法。
以、C(石墨)和为原料,在高温下制备。
已知:i.
ii.
iii.
运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响:___________ 。
(2)的性质。粉末可发生水解的化学方程式是。相同条件下,不同粒径的粉末水解时溶液的变化如图所示。
解释时间内两条曲线差异的可能原因:___________ 。
(3)含量检测。向样品中加入足量浓溶液,然后通入水蒸气将全部蒸出,将用过量的溶液吸收完全,剩余的用溶液恰好中和,则样品中的质量分数是___________ 。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 与反应温度 /℃ | 相应化合物分解温度/℃ |
Al | 660 | 2467 | >800 | :>2000(>1400升华) :(>181升华) |
Mg | 649 | 1090 | >300 | :>800 |
(1)的制备。
①化学气相沉积法。
Ⅰ.一定温度下,以气体和为原料制备,反应的化学方程式是
Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是
a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300
②铝粉直接氮化法。
与可直接化合为固体,能将包裹,反应难以继续进行。控制温度,在粉中均匀掺入适量粉,可使几乎全部转化为固体。该过程发生的反应有:
③碳热还原法。
以、C(石墨)和为原料,在高温下制备。
已知:i.
ii.
iii.
运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响:
(2)的性质。粉末可发生水解的化学方程式是。相同条件下,不同粒径的粉末水解时溶液的变化如图所示。
解释时间内两条曲线差异的可能原因:
(3)含量检测。向样品中加入足量浓溶液,然后通入水蒸气将全部蒸出,将用过量的溶液吸收完全,剩余的用溶液恰好中和,则样品中的质量分数是
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解题方法
4 . 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量,可供选用的反应物:CaCO3固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水)。
回答下列问题:
(1)装置A中盛装液体的仪器名称为______ 。
(2)写出A中发生反应的离子方程式____________________ 。
(3)装置B的作用是______ ,不能用Na2CO3溶液的原因是____________________ (用化学方程式解释)
(4)装置E中碱石灰的作用是____________________ 。
(5)15.6 g Na2O2与CO2完全反应转移的电子数目为______ 。
(6)若开始时测得试样的质量为3.0 g,反应结束后测得收集气体折算到标准状况下体积为336 mL,则试样中Na2O2的质量分数为______ 。
回答下列问题:
(1)装置A中盛装液体的仪器名称为
(2)写出A中发生反应的离子方程式
(3)装置B的作用是
(4)装置E中碱石灰的作用是
(5)15.6 g Na2O2与CO2完全反应转移的电子数目为
(6)若开始时测得试样的质量为3.0 g,反应结束后测得收集气体折算到标准状况下体积为336 mL,则试样中Na2O2的质量分数为
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2023-11-02更新
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92次组卷
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2卷引用:四川省凉山州西昌市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
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解题方法
5 . 现有m g含有与的混合物样品,某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定含量:回答下列问题:
(1)中阳离子与阴离子的个数之比为___________ 。
(2)本实验装置图中有一处明显错误,请指出___________ 。
(3)写出装置C中和反应的化学方程式___________ 。
(4)装置D的作用是___________ ;若无装置D,样品中的质量分数___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。实验结束后,装置F中水的体积为V mL,已知氧气的密度为,样品中质量分数为___________ (用含、m、V的代数式表示)。
(5)亚硝酸钠是一种用途广泛的钠盐。已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠,写出该反应的化学反应方程式___________ 。
(1)中阳离子与阴离子的个数之比为
(2)本实验装置图中有一处明显错误,请指出
(3)写出装置C中和反应的化学方程式
(4)装置D的作用是
(5)亚硝酸钠是一种用途广泛的钠盐。已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠,写出该反应的化学反应方程式
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6 . 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量,实验方案如下。回答下列问题:
(1)配制溶液
①选择仪器:所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还有________ 。
②计算,称量:需用托盘天平称量________ g 固体[]。
③溶解,恢复到室温、转移、洗涤、定容。
④下列操作使结果偏高 的是________ 。
A.定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.定容时,俯视刻度线
D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E.溶液未恢复至室温即转移
(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在)
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是___________ (用离子方程式)。
②请配平步骤②中发生反应的离子反应方程式:_______________
_______________________________。
③某同学3次测定所消耗的溶液的体积如下:
消耗溶液的平均体积是___________ mL。
④实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为___________ 。
(1)配制溶液
①选择仪器:所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还有
②计算,称量:需用托盘天平称量
③溶解,恢复到室温、转移、洗涤、定容。
④下列操作使结果
A.定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.定容时,俯视刻度线
D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E.溶液未恢复至室温即转移
(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在)
步骤一 | 取黑木耳,经灼烧、酸浸制得提取液,加入过量的铜粉 |
步骤二 | 过滤,向滤液中加入酸性溶液,恰好完全反应 |
②请配平步骤②中发生反应的离子反应方程式:
_______________________________。
③某同学3次测定所消耗的溶液的体积如下:
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
10.00 | 9.98 | 10.02 |
④实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为
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7 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图:
已知:①CS2不溶于水,密度比水大:NH3不溶于CS2;②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
回答下列问题:
(1)制备NH4SCN溶液:
①实验前,经检验装置的气密性良好。装置B中的试剂是___________ 。D装置中连接分液漏斗和三颈烧瓶的橡皮管的作用是___________ 。
②实验开始时,打开K1,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应(该反应比较缓慢)至CS2消失。
(2)制备KSCN溶液:
①熄灭A处的酒精灯,关闭K2,移开水浴,将装置D继续加热至105℃,当NH4HS完全分解后()。打开K2,继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,发生反应的化学方程式为___________ 。
②装置E中有浅黄色沉淀出现,写出酸性重铬酸钾(K2Cr2O₇)溶液吸收其中酸性气体的离子方程式为___________ 。
(3)制备KSCN晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再___________ 、冷却结晶、___________ 、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量:称取10.0g样品。配成800mL溶液。量取20.00mL。溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂,用准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应:(白色)。则判断到达滴定终点的方法是___________ 。
②晶体中KSCN的质量分数为___________ 。
已知:①CS2不溶于水,密度比水大:NH3不溶于CS2;②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
回答下列问题:
(1)制备NH4SCN溶液:
①实验前,经检验装置的气密性良好。装置B中的试剂是
②实验开始时,打开K1,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应(该反应比较缓慢)至CS2消失。
(2)制备KSCN溶液:
①熄灭A处的酒精灯,关闭K2,移开水浴,将装置D继续加热至105℃,当NH4HS完全分解后()。打开K2,继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,发生反应的化学方程式为
②装置E中有浅黄色沉淀出现,写出酸性重铬酸钾(K2Cr2O₇)溶液吸收其中酸性气体的离子方程式为
(3)制备KSCN晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再
(4)测定晶体中KSCN的含量:称取10.0g样品。配成800mL溶液。量取20.00mL。溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂,用准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应:(白色)。则判断到达滴定终点的方法是
②晶体中KSCN的质量分数为
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解题方法
8 . Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行了如图所示实验。
I.实验探究
(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制收氢气,B装置的作用是________ ,里面所盛放的试剂是_________ (填序号)。
①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要操作,正确的顺序是________ (填序号)。
A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.打开K1、K2,滴加稀盐酸
D.停止加热,充分冷却,关闭K1、K2
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为________ (填化学式)。
II.数据处理
(4)实验结束后,该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量,其操作流程如图:
①测定过程中需要的仪器除固定)夹持仪器外,还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_________ ,操作2的名称是_________ 。
②白色固体中Na2O2的质量分数为_______ (用含m1和m2的式子表示)。
③在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数__________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
I.实验探究
(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制收氢气,B装置的作用是
①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要操作,正确的顺序是
A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.打开K1、K2,滴加稀盐酸
D.停止加热,充分冷却,关闭K1、K2
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为
II.数据处理
(4)实验结束后,该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量,其操作流程如图:
①测定过程中需要的仪器除固定)夹持仪器外,还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和
②白色固体中Na2O2的质量分数为
③在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数
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解题方法
9 . 葡萄糖酸锌是一种抗缺锌药物,可由为原料制得。工业上以废锌铁合金(主要成分为Zn,含有少量的Fe、Fe2O3、ZnO、CuO和油污等杂质)为原料制备的流程如图。
(1)碱洗的目的是___________ 。
(2)氧化时发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)取“氧化”过程中的上层清液,滴加酸性稀溶液,紫红色褪去,可能的原因是_____ 。
(4)由过滤所得的滤液为原料制备,请补充完整相应的实验方案:向滤液中___________ ,过滤、晾干,得到。
实验中须用到的试剂:锌粉、。
(5)以为原料可制得葡萄糖酸锌。为测定葡萄糖酸锌样品的纯度,进行下列实验。
步骤1:称取5.200g样品溶于水配成100mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,滴入少量的铬黑T作指示剂。
步骤2:向锥形瓶中加入过量的,振荡。
步骤3:用锌标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗锌标准溶液16.00mL(已知:与EDTA反应的化学计量比为1∶1)。
①计算此产品中锌元素的质量分数:___________ 。(写出计算过程)
②葡萄糖酸锌中锌元素的含量为14.28%,对照①计算结果,产生误差的可能原因是(样品纯或不纯)___________ 。
(1)碱洗的目的是
(2)氧化时发生反应的离子方程式为
(3)取“氧化”过程中的上层清液,滴加酸性稀溶液,紫红色褪去,可能的原因是
(4)由过滤所得的滤液为原料制备,请补充完整相应的实验方案:向滤液中
实验中须用到的试剂:锌粉、。
(5)以为原料可制得葡萄糖酸锌。为测定葡萄糖酸锌样品的纯度,进行下列实验。
步骤1:称取5.200g样品溶于水配成100mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,滴入少量的铬黑T作指示剂。
步骤2:向锥形瓶中加入过量的,振荡。
步骤3:用锌标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗锌标准溶液16.00mL(已知:与EDTA反应的化学计量比为1∶1)。
①计算此产品中锌元素的质量分数:
②葡萄糖酸锌中锌元素的含量为14.28%,对照①计算结果,产生误差的可能原因是(样品纯或不纯)
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解题方法
10 . 现有mg含有Na2O杂质的Na2O2样品,某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量:
回答下列问题:
(1)装置A中反应的离子方程式为___________ 。
(2)图中有一处明显错误,请指出并改正:___________ 。
(3)装置B的作用是___________ ;装置D的作用是___________ ;若无装置D,样品中杂质的质量分数___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)写出装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式:___________ 。
(5)实验结束后,装置F中水的体积为VmL,已知氧气的密度为1.43g·L-1,样品的质量分数为___________ (用含m、V的代数式表示,列出计算式即可)。
回答下列问题:
(1)装置A中反应的离子方程式为
(2)图中有一处明显错误,请指出并改正:
(3)装置B的作用是
(4)写出装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式:
(5)实验结束后,装置F中水的体积为VmL,已知氧气的密度为1.43g·L-1,样品的质量分数为
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