1 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备和的部分实验步骤如下：

(1)在“溶解”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________。(任写一种方法)。
(2)从“滤液”中提取的实验步骤依次为___________、过滤、冰水洗涤、低温干燥，其中冰水洗涤晶体的目的是___________。
(3)在“溶解”步骤中，发生反应的化学方程式为___________。
(4)为测定产品中的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000 溶液至刚好完全反应，消耗溶液25.00mL。
已知：，。请依据实验数据计算样品中的质量分数___________(写出计算过程，结果保留2位小数)。

2 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：
(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________(填“难”或“易”)溶于水。
(2)取少量滤液于试管中，滴入溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为___________。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填标号)。
a．       b．       c．
(5)由C转化成D的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。C转化成D的化学方程式为___________。
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。

4 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO₄·7H₂O和CuSO₄·5H₂O的部分实验步骤如下：

(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是_______(任写一种方法)。
(2)从“滤液I”中提取ZnSO₄·7H₂O的实验步骤依次为_______、_______、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
(3)仔细分析流程，在“溶解II”步骤中，发生反应的化学方程式为_______(用双线桥标出电子转移的方向和数目)。
(4)为测定产品中CuSO₄·5H₂O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。
已知：2CuSO₄+4KI=2CuI(白色)+I₂+2K₂SO₄；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆
请依据实验数据计算样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数_______(写出计算过程，结果用百分数表示，小数点后保留1位有效数字)。

5 . 我国科学家用粗氢氧化高钴制备硫酸钴晶体()，其工艺流程如下：

已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：、、和等
ⅱ．部分物质的溶度积常数(25℃)        
ⅲ．溶解度随温度升高而明显增大
(1)Co元素位于元素周期表的_______区，基态Co原子的核外电子排布式为_______。
(2)浸出时，理论上还原性离子和氧化性离子物质的量比为_______。
(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式_______，25℃时，浊液中铁离子浓度为，此时溶液_______。
(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因_______。
(5)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氯化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：。
已知：铁氰化钾标准液浓度为，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为。取1.000g硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取10mL待测液进行滴定，消耗铁氰化钾标准液、 Co(Ⅱ)标准液。
计算样品中钴含量_______(以钴的质量分数计)。
(6)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为_______。已知：晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞六棱柱底面边长为，则该晶胞的高_______(列出计算式)。

6 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O) 可用于氰化物及腈类中毒及各种砷、碘、汞、铅中毒治疗。某兴趣小组用硫化碱法制取硫代硫酸钠晶体并测定产品含量。
Ⅰ.制备Na₂S₂O₃·5H₂O实验步骤：
①按如图装置进行实验。

②将C中反应后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体，再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)组装好仪器后，首先进行的操作是___________；尾气成分为___________。
(2)装置C中，将Na₂S和Na₂CO₃ 按 2：1的物质的量之比溶于煮沸过的蒸馏水中配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃和CO₂，反应的化学方程式为___________。
(3)使用煮沸的蒸馏水配制溶液的目的是___________。
(4)装置B的主要作用是___________。
II．Na₂S₂O₃产品含量的测定
(5)为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性 KMnO₄溶液不反应)。称取三份 1.25 g 的粗样品溶于水，用0.40mol/L酸性 KMnO₄溶液滴定，KMnO₄被还原为Mn²⁺，当溶液中 全部被氧化成 时，三次滴定 消耗酸性KMnO₄溶液的体积分别为20.05 mL、21.50 mL、19.95 mL。
①滴定反应原理为___________(写离子方程式)。
②判断达到滴定终点时的依据是___________。
③产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

7 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)已知中C为+3价，则的化合价为___________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①装置检查气密性后，先通一段时间，其目的是___________；实验过程中，需不断通入，其目的是___________；结束实验时先熄灭A、E处的酒精灯再停止通入，其目的是___________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③样品完全分解后，装置A中的残留物含有和，检验残留物中存在的方法是：___________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量
①实验室里欲用固体来配制的溶液，来测定晶体中铁的质量分数，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、___________(从下图中选择，写出名称)。

②配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
③称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，加入适量溶液充分反应，至恰好反应完全，此过程发生的反应是：。请完成配平：___________。
④向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，滴加溶液至反应终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________。

8 . 工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是(其中含有、等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入的NaOH溶液。得到如右图所示的变化关系。

(1)写出滴加NaOH溶液24~30mL时发生反应的离子方程式：___________。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。
(3)该铝土矿样中的质量分数为___________。

9 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。根据所学知识，回答下列问题：

(1)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，写出反应的离子方程式___________。
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因___________。
(2)操作①的名称是___________，路线I中，加H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式说明)___________。
(3)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是___________
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。
②若配置硫酸亚铁溶液出现黄色，则测定结果___________(填：偏高、偏低、不变)

10 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。某科研小组通过以下方案制备Na₂S₂O₄并测定其纯度。
已知：①Na₂S₂O₄在空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
②低于52℃时Na₂S₂O₄在水溶液中以Na₂S₂O₄·2H₂O形态结晶，高于52℃时Na₂S₂O₄·2H₂O在碱性溶液中脱水成无水盐。
请回答下列问题：
I．Na₂S₂O₄的制备
其制备过程如下：
步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；

步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；
步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间SO₂；
步骤4：打开仪器c的活塞滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2~10.5之间；
步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na₂S₂O₄。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
(3)装置B(单向阀)的作用是防倒吸，下列装置能代替它的是_____(填字母)。
a．                                                  b．
c．                              d．
(4)步骤3中生成物为ZnS₂O₄，该反应需控制温度在35~45℃进行，其原因为___________。
(5)步骤4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为：
①pH太大Zn(OH)₂会溶解；
②pH太小Zn²⁺沉淀不完全；
③___________。
(6)“一系列操作”包括：
a．搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；
b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；
c．趁热过滤；
d．用乙醇洗涤。
上述操作的合理顺序为___________→干燥(填字母)。
Ⅱ．Na₂S₂O₄含量的测定
实验装置：

实验原理：[Fe(CN)₆]^3－+S₂O+OH^－——SO+[Fe(CN)₆]^4－+H₂O(未配平)。
实验过程：称取0.25g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.10mol·L^－1，K₃[Fe(CN)₆]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。
(7)样品中Na₂S₂O₄的质量分数为______%(假设杂质不参与反应)；若实验过程中忘记通入N₂，对测定Na₂S₂O₄含量的影响是_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。