1 . 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数总和为24，X原子的价电子数为3。下列有关叙述不正确的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构

2 . 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键

A．一定是共价键	B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键	D．以上说法均不正确

3 . 随着原子序数的递增，a～g七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．在a、b、f、g四种元素中，非金属性最强的元素位于第三周期第IVA族

B．a、b、f三种元素的原子半径：

C．元素e的最高价氧化物对应的水化物能与氢氧化钠溶液反应

D．元素c与d只能形成一种化合物

4 . 通常情况下，微粒 A、B 为分子，C、E 为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C、D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列 4 种微粒：A. __、B. __、C. __、D. __。
(2)写出A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：__
(3)某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的 3 倍。该元素原子的简单离子的结构示意图为_______。该元素在化学反应容易_______电子，具有_______性。

5 . A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20,其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。
回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号：
A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。
(2)画出B、C的原子结构示意图：B_______，C_______。画出D的简单离子结构示意图：_______。
(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？_____________。

6 . 如图是部分1~18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．离子半径：X＞Y＞Z

C．元素R的最高化合价和最低化合价的代数和为6

D．Y和W的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

7 . 某元素R原子最外层电子数是它的电子总数的，该元素的氧化物可能是

A．R2O

B．R2O5

C．RO2

D．RO3

8 . 下表列出了9种元素在元素周期表(元素周期表中给出部分)中的位置。

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______。
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：_______。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(4)③、④、⑤二种元素的简单气态氢化物，稳定性顺序是_______(填化学式，用“＞”连接)。
(5)元素③的氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为_______(填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”)。
(6)表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断_______(填“正确”或者“错误”)；根据元素周期律，自然界中最强的碱是_______(填“化学式”)；元素④与元素①形成的原子个数比为1：2的化合物沸点高的原因是_______。
(7)通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置是_______。

9 . 金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C．氧化物对应的水化物是极强的碱

D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

10 . 如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．离子半径：Z>Y>X

C．元素W的最高价和最低价代数和为4

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应