1 . 短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液。室温下，浓度均为0.01mol•L^﹣1的该四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)。下列说法错误的是

A．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性

B．Z、R组成的化合物R2Z2中，有离子键和非极性共价键

C．X、Y形成的化合物均满足8电子结构

D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X

2 . 已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是

A．Mc位于周期表的第七周期第VIA族

B．和的化学性质不同

C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表中的f区

D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是165号元素

3 . 一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W、位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是

A．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子

B．Z、W最简单氢化物分子的键角：Z>W

C．Y、Q的最高价含氧酸酸性：Y<Q

D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：W>Z>Y

4 . 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，它们的原子序数之和为43。下列说法不正确的是

X	Y
Z		W
Q

A．原子半径(r)：

B．Y、Z、W元素在自然界中均存在游离态

C．Q的原子序数为32，Q元素的单质可作半导体材料

D．X的最简气态氢化物比Y的最简气态氢化物沸点低，热稳定性差

5 . 、、、、、六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。是形成化合物种类最多的元素，、能形成两种液态化合物和，、同主族，元素的周期序数与主族序数相等。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置为_______。所含的化学键有_______
(2)化合物、性质比较：热稳定性：_______(填“”或“”)。
(3)物质由、两种元素组成，的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则分子的电子式为：_______，将通入溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式为_______。
(4)的单质和化合物是一种用途很广的材料。写出单质与氧化铁高温加热制取铁，同时生成D的氧化物的化学方程式：_______。
(5)向溶液中通入适量的单质后，取少量反应后的溶液，往其中滴加少许淀粉溶液，现象是：_______。

6 . 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10，W与Y同族，W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A．简单离子半径：	B．Z的氢化物为共价化合物
C．常温常压下X的单质为气态	D．W与Y具有相同的最高化合价

7 . W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水，水溶液呈碱性。下列说法正确的是

W	X
	Y	Z

A．X、Y、Z的简单氢化物稳定性最强的是Y

B．W的氧化物对应的水化物都是强酸

C．X的简单阴离子的还原性强于Y的简单阴离子

D．Z的单质在化学反应中既可表现氧化性也可表现还原性

8 . 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法正确的是

A．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．电负性：W一定比Z强

C．Z的氢化物熔点一定高于Y的氢化物

D．Y、Z、W可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒

9 . 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(₄₉In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(₃₇Rb)同周期。下列说法不正确的是

A．In是第五周期第ⅢA族元素

B．11549In的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径：In>Al

D．碱性：In(OH)3>RbOH

10 . X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次递增，X原子中有3个能量相等且自旋方向相同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，Z在短周期主族元素中金属性最强。回答下列问题：
(1)X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(2)元素Y的原子轨道表示式为_______。
(3)元素X与元素Y的简单气态氢化物中，稳定性较强的是_______(填电子式)。
(4)Z原子的结构示意图为_______。
(5)W元素在元素周期表中的位置为_______，其价电子排布式为_______ 。