1 . 元素的对角线规则
(1)在元素周期表中，某些_______族元素与其右下方的_______族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为“_______”。

(2)处于“对角线”位置的元素，它们的_______具有相似性。
实例分析：
①锂和镁的相似性
A.锂与镁的沸点较为接近：

元素	Li	Na	Be	Mg
沸点/℃	1 341	881.4	2 467	1 100

B.锂和镁在氧气中_______时只生成对应的氧化物，并且Li₂O和MgO与水反应都十分缓慢。
4Li+O₂2Li₂O、2Mg+O₂2MgO。
C.锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物_______溶于水，附着于金属表面阻碍反应的进行。
D.锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li₃N和Mg₃N₂。
E.锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li₂O、H₂O和MgO、H₂O。
F.在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是_______溶于水的，相应的镁盐也_______溶于水。
②铍和铝的相似性
A.铍与铝都可与酸、碱反应放出_______，并且铍在浓硝酸中也发生_______化。
B.二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：
Al(OH)₃+3HCl=_______，Al(OH)₃+NaOH=_______；
Be(OH)₂+2HCl=_______，Be(OH)₂+2NaOH=_______。
C.二者的氧化物Al₂O₃和BeO的熔点和硬度都很高。
D.BeCl₂和AlCl₃都是共价化合物，易_______。
③硼和硅的相似性
A.自然界中B与Si均以化合物的形式存在。
B.B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：
2B+2KOH+2H₂O=_______，Si+2KOH+H₂O=_______。
C.硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易_______。
D.硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。

2 . 同周期、同主族元素性质的递变规律

性质		同一周期(从左到右)	同一主族(从上到下)
核外电子的排布	能层数	_______	_______
	最外层电子数	1→2或8	_______
金属性		_______	_______
非金属性		_______	_______
单质的氧化性、还原性	氧化性	_______	_______
	还原性	_______	_______
最高价氧化物对应水化物的酸碱性	酸性	_______	_______
	碱性	_______	_______
气态氢化物的稳定性		_______	_______
第一电离能		_______ (但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA)	_______
电负性		_______	_______

5 . W、X、Y、Z为是四种原子序数依次增大的短周期元素，这四种元素组成的化学式为的物质在有机合成中具有较高的应用价值。X元素的族序数是周期数的两倍，Y元素的电离能如下表所示，Z原子得到一个电子后核外电子排布变为与稀有气体电子排布相同。下列说法正确的是

A．电负性：

B．原子半径：

C．在中，所有原子均满足八电子稳定结构

D．电解Y和Z组成的二元化合物的水溶液可得到Y和Z的单质