1 . 对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(　　)

A．CO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体

B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2

2 . W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是   

A．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4

B．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键

C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性

D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物

3 . 有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
（1）A的名称是____，B位于周期表中第____周期____族，C的原子结构示意图是________________。
（2）E的单质颜色是_______。
（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是________。
（5）F的元素符号是__________。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____（填化学式，下同），酸性最强的是_______，气态氢化物最稳定的是__________。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________。

4 . 甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。

已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置为______________。
(2)丙、丁可形成AB₂型化合物，其结构式为________。
(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式_______________，________________________。(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。

5 . 五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。回答：
（1）写出五种元素的名称：A____B____C____D___E_____
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：___________________________
（3）写出D元素形成的单质的结构式____________
（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂中存在的化学键是____________，写出A₂B₂与CO₂反应的化学反应方程式________________

6 . X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y、Z两元素的简单离子半径Y>Z

B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

C．X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致

D．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4

7 . 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2－与D⁺的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）

A．B与A只能组成BA3化合物	B．E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性
C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物	D．第三周期中D原子的原子半径最大

8 . X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是(　　)

A．若X是Na，则Z的最高价一定为偶数

B．若X是O，则YX一定是离子化合物

C．若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X

D．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素

9 . 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为___________，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_______________________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为____________________。
（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_________________________（写化学式），该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_________。

10 . 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是

①X、Y的氧化物对应的水化物的酸性为Y<X   
②W的原子序数比Z的大9
③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应     
④Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z

A．①③

B．①②

C．②③

D．③④