1 . 2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2			②	③
3	④			⑤	⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)元素①～⑨中，金属性最强的是______(填元素符号)
(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是 _________。
(3)④⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(4)写出由一个①原子和一个⑤原子及三个⑧原子构成的化合物分子的电子式 ________。
(5)元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______(填化学式)。
(6)主族元素砷(As)，原子序数为 33，广泛存在于自然界。
I、砷(As)在周期表中的位置是______。
II、下列说法正确的是________(填序号)。
a.砷元素的最高化合价为+4
b.推测砷有多种氧化物
c.⑥的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

2 . A、B、C. D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素： A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的： B、 D两元素的原子核中质子数之和是A. C两元素原子核中质子数之和的2倍：四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称： B_________ ；
(2)写出D元素在周期表中的位置____________；
(3)用电子式表示C₂D的形成过程：___________；
(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1： 1的化合物的的电子式____；属于_____ (填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键的种类有______； 写出它与水反应的化学方程式_____。
(5)写出C最高价氧化物对应的水化物与一种非金属单质反应的化学方程式_____。

3 . 被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y₂X₃(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（       ）

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

4 . 位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为_______。
(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式_______。
(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。
(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。
(5)B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中的化学键为______。

5 . 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧呈黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)画出B分子的结构式_______，写出具有17个中子的D原子符号_______。
(2)D元素位于元素周期表的________周期________族。
(3)写出的电子式______，的电子式_________。
(4)用电子式表示化合物 的形成过程________________________。
(5)写出A单质与D的最高价氧化物的水化物的反应的方程式_________________________。

6 . A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称：B________________；C______________。
(2)写出D元素在周期表中的位置___________________________
(3)用电子式表示C₂D的形成过程：_______________________________
(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式_______；属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键的种类有______________________；写出它与水反应的离子方程式_______________________________

7 . 中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　     　)

A．简单离子半径：M>Y>Z

B．气态氢化物的热稳定性：Y>X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

D．由R、X、Y、M四种元素只能组成二种盐

8 . X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是       （　　）。

A．X2YZ4

B．X3YZ3

C．X3YZ4

D．XYZ3

9 . 现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

（1）写出B+乙甲+C的化学反应方程式________。
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是____。
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；
②甲、丙、丁是无色有刺激性气味的物质。
据此,请回答下列问题：
A.写出上述第四种元素在周期表中的位置___________。
B.写出C+丙乙+丁的化学反应方程式_________。

10 . X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置__；
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为__________（填元素符号）
（3）元素的非金属性Z_________Q（填“＞”或“＜”＝，下列各项中，不能说明这一结论的事实有____（填序号）
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C.Z和Q的单质的状态                                   D.Z和Q在周期表中的位置
（4）M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N的化学方程式：_______，氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．