1 . 实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
   

A．氢化物的稳定性：

B．、、三者的中心原子价层电子对数相等

C．的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)

D．晶体中与之间的最近距离为

2 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的4种元素，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。W^-的核外电子结构与氦相同，X和Y的次外层有8个电子，Y^-和Z⁺的核外电子结构相同。下列叙述正确的是

A．W元素的三种核素的氧化物互为同素异形体

B．W元素和其他3种元素均能形成共价化合物

C．Z元素和其他3种元素均能形成离子化合物

D．W元素与其他3种元素均能形成18电子微粒

3 . 短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是

A．原子半径：M＞Z＞Y

B．简单气态氢化物的沸点：Y＞X

C．X的最高价氧化物对应水化物为强酸

D．Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键

4 . 1919年卢瑟福在核反应中用α粒子()轰击非金属原子发现质子，这可能是人类第一次真正将一种元素变成另一种元素：，X、Y的最外层电子数之和为11。下列叙述不正确的是

A．的质量数为14	B．的中子数为9
C．X与Y之间可形成三种以上的化合物	D．X的氧化物对应的水化物一定为强酸

5 . 有一种盐，由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(Y₅)₆(X₃Z)₃(YX₄)₄M。该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是

A．X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子

B．该盐中存在离子键、极性共价键和非极性键

C．四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为M>Y>Z>X

D．1molAl与Y的最高价氧化物对应的水化物反应产生1.5molH2

6 . 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________。
(2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)元素⑦的氢化物电子式为___________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是___________。
(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。

7 . 某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H₂X，则下列说法正确的是

A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B．X是第二周期ⅤA族元素

C．X是第二周期ⅥA族元素

D．X的最高正化合价为+4

8 . X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期元素，Y或W的最高正价与最低负价代数和为零，甲、乙、丙分别是Y、X、W三种元素对应的单质，m、n、s分别是由上述四种元素中的两种形成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径：W、Y、Z、X依次减小

B．简单氢化物的还原性：Y>W

C．乙、s均为常见的还原剂

D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾褪色

9 . 某化合物的结构如图，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：	B．工业上可通过电解制取单质W
C．Z单质既可以和水也能和甲醇反应	D．和所含化学键类型完全相同

10 . 被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y₂X₃(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（       ）

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同