1 . 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，已知a、c同主族且c的原子序数是a的2倍，b元素的单质既能溶于稀硫酸、又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是

A．a的简单氢化物的沸点比c的高，且原子半径:a>c

B．b的简单离子与c的简单离子具有相同的电子层结构

C．工业上通过电解b2a3或bd3均可得到b单质

D．a与c形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红

2 . X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；②X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是

A．四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>Z

B．Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2Z<H2W

C．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

D．X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

3 . W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3∶1组成的化合物。元素周期表中，Y在X的下一周期。下列叙述正确的是

A．Y的最高正价一定大于X	B．Y的原子半径可能小于X
C．W只能是无机物	D．W的水溶液一定显酸性

4 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY₂气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是

A．W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L

B．氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z

C．W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒

D．氢化物的沸点一定是:Y>W

5 . 前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>Y

B．反应①为吸热反应

C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

6 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是

A．Z的氧化物的水化物酸性一定大于W	B．W的某种单质的沸点比X高
C．W与Y可形成一种硬度很大的化合物	D．W、X、Y均能与Z形成共价化合物

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX₂是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY₂是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（        ）

A．Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W

B．离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2+ < N－< W2－

C．ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2

D．盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N > W

8 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Y>Z>X	B．沸点：D>A
C．气态氢化物稳定性：Z>Y	D．0.1mol·L-1A溶液中：c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)

9 . 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素， W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是

A．W、X、Y都存在既有极性键又有非极性键的氢化物

B．与W同主族且位于其上一周期的元素形成的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物

C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔点高硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体特性

10 . X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素， Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是

A．X、Y、Q分别与氢元素都可形成18电子化合物

B．简单离子半径关系：Q>Z>W>Y

C．Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同

D．常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体