1 . Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。（请用化学用语答题）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6   -2	+5   -3	-2	+3

（1）R的元素符号为_______； M在元素周期表中的位置为___________________。
（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。
（3）X⁺， Y²‾，M²‾   离子半径大小顺序为________________________________。
（4）将YM₂通入FeCl₃溶液中的离子方程式_________________________________。        
（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式_________________________。
Ⅱ.如下图转化关系        

①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______________________________。

2 . 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示。其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

(1)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_______(用化学用语表示)；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)由XW₄、Z₂和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为_____。
(3)已知：2YZ₂(g)⇌Y₂Z₄(g)　ΔH＜0。在恒温恒容条件下，将一定量YZ₂和Y₂Z₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点_______。
②25min时，增加了_______(填物质的化学式)_______mol。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______(填字母)。

3 . A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中B的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示.

回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为___________.
(2)C与D可形成一种硬度很大的新型结构材料，其化学式为___________.
(3)同主族元素对应的单质或化合物在结构性质上体现相似性和递变性.的电子式为____________；向溶液中滴加稀盐酸，___________(填现象)，发生反应的化学方程式为__________________.
(4)元素周期表中某一元素的性质与它左上方或右下方的另一元素的性质相似，称为对角线规则，则A的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________.
(5)D与F能形成一种三角锥形分子，该物质常温下是一种有刺激性气味的液体，与水反应能生成一种单质气体和两种酸，其中一种酸常用于杀菌、消毒，该物质与水反应的化学方程式为_______________.

4 . 随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
   
已知：TX₂是现代光学及光纤制品的基本原料；
ZY 能破坏水的电离平衡；Z₃RY₆在工业上常用作助熔剂。
（1）R在元素周期表中的位置是___。
（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的结构式为___。
（3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。
（4）工业上以Z₃RY₆作助熔剂的目的是____。

5 . 有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．

请回答下列问题：
（1）单质B的结构式：________________________。
（2）F元素周期表中的位置：_______________________。
（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式___________________；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式________________________。
（4）由A、C元素组成化合物良和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的溶沸点比辛_______（填“高”或“低”），原因是_________________。

6 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的简单离子核外电子排布与C^2－相同。

图1　　　　　　　　　 图2

试回答：
(1)元素E在元素周期表中的位置是________。
(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________(用化学式作答，下同)。
(3)B和E的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ__________，Ⅱ________，观察到的实验现象是________________。
(4)由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A、C、D的盐
b	C、D组成的化合物，且原子个数之比为1∶1
c	化学组成为AC2

①a含有的化学键有____________________________________；
②b与c反应的化学方程式为____________________________________。

7 . 现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

（1）写出B+乙甲+C的化学反应方程式________。
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是____。
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；
②甲、丙、丁是无色有刺激性气味的物质。
据此,请回答下列问题：
A.写出上述第四种元素在周期表中的位置___________。
B.写出C+丙乙+丁的化学反应方程式_________。

8 . 各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。

请回答下列问题：
(1)G元素在周期表中的位置_________________，C的电子式____________________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小______>________(填写元素符号)。
(3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)________；反应类型：_________。
(4)写出实验室制备G的离子反应方程式________________________________________。
(5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为____________。
(6)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用___________溶液，现象是_____________。
(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为____________。
(8)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称______________、____________。

9 . 有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

A
	B	C	D

（1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_______>_________>___________>______（用化学式表示），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：______________（用元素符号表示）（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用离子方程式表示）
③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式__________。