1 . A、B、C、D、E四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题：
(1)写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)
(3)画出D的离子结构示意图________。
(4)用一个方程式证明B、E的非金属性的强弱_______________。
(5)写出E的最高价氧化物的一种用途：_________。
(6)由这五种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。由这五种元素组成的四核18电子的分子为________，五核18电子的分子是________。

2 . 现四种短周期元素的有关信息如表所示：

元素	结构特点及在周期表中的位置	单质及化合物的部分性质与用途
甲	在元素周期表中，主族序数等于周期序数	工业上用电解法冶炼该金属
乙	原子最外层电子数是次外层电子数的一半	氧化物是工业制普通玻璃的主要原料
丙	原子最外层电子数是最内层电子数的2倍	单质存在多种同素异形体
丁	元素能形成两种不同的单质	丁的一种单质与溶液反应生成丁的另一种单质

则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（       ）。

A．甲、乙、丙、丁	B．丁、甲、乙、丙
C．丙、丁、甲、乙	D．乙、甲、丁、丙

3 . 已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77。
回答下列问题（不必给出计算过程）：
（1）A元素名称___，并指出属于第几周期第几族___；
（2）X的分子式___，分子空间构型和键角___、___；
（3）Y的分子式___，分子空间构型和键角___、___；
（4）列举化合物X的两种用途___。

4 . X、Y、Z、W四种常见元素，其中X\、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的	Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

回答下列问题：
(1)W在周期表的位置为_________，W(OH)₂在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)X的简单阴离子的结构示意图为___________________；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为____________________________。
(3)Z的氧化物在通讯领域的用途是___________________，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ___________________________________ 。
(4)YX₃固体在熔融状态下不导电，则YX₃固体中存在__________键；在50 mL l mol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有________种情况。

5 . A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2-与Ar原子具有相同的电子层结构，w的合金用量最大、用途最广。
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是______________________。
（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________（填化学式），原因是________________________。
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________________。
（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________。
（5）向盛有A₂C₂溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。

6 . A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X＜Y )；D形成的分子为双原子分子。回答问题：
(1)D元素的名称为______， F形成的离子的结构示意图为______。
(2)写出液态化合物Y的一种用途______。
(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______，使用这种气球存在的隐患是______。
(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：______。
(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为______。

7 . 元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^-、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小，化合物XW在常温下为气体。请填空：
(1)元素Y在周期表中的位置是_______，化合物Z₂Y₂中阴阳离子个数比为_______。
(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1.A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A的化学式是_______，B的名称是_______。
(3)用B物质可以在碱性环境下处理含CN^-的废水，将CN^-氧化成和N₂，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)X、Z形成的化合物ZX在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的Z元素的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式：_______。

8 . A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示：

Ⅰ若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源。
（1）写出反应①的化学方程式_______________________________________________。
（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途____________________________________。
Ⅱ若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。
（1）写出D的电子式____________。
（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为_______mol。
（3）同温同压下，将V₁L A气体和V₂L E气体通入水中，
①若所得溶液的pH=7，则V₁_____V₂（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②若V₁=2V₂，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

9 . 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10^－10 m，顶点位置为Z^4＋所占，体心位置为Ba^2＋所占，所有棱心位置为O^2－所占。

(1) Y在周期表中位于______________；Z^4＋的核外电子排布式为___________________。
(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以_______方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______(填“高于”或“低于”)X的氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学方程式是_____________。
②在M晶体中，若将Z^4＋置于正方体的体心，Ba^2＋置于正方体的顶点，则O^2－处于正方体的________。
③在M晶体中，Z^4＋的氧配位数为________。
④已知O^2－半径为1.40×10^－10 m，则Z^4＋半径为____ m。

10 . A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，而E在同周期元素中原子半径最小。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：
（1）甲的电子式为_____________，其中所含化学键类型为________________。
（2）A的单质与C的单质在碱性条件下构成燃料电池，其正极反应式为__________；负极反应式___________为。
（3）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH^—的物质的量浓度c（OH^—）_甲:c（OH^—）_乙=______________.
（4）A与C、D与C可形成化合物A₂C、A₂C₂、D₂C、D₂C₂，说出的一种用途_________；
写出A₂C₂与E的单质反应的化学方程式____________。
（5）浓氨水与固体甲混合，可用于快速制取少量氨气，其原因是___________________________________________________（请用必要的方程式和简要的文字加以说明）。