1 . 短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是

A．原子半径：M＞Z＞Y

B．简单气态氢化物的沸点：Y＞X

C．X的最高价氧化物对应水化物为强酸

D．Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键

2 . 有一种盐，由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(Y₅)₆(X₃Z)₃(YX₄)₄M。该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是

A．X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子

B．该盐中存在离子键、极性共价键和非极性键

C．四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为M>Y>Z>X

D．1molAl与Y的最高价氧化物对应的水化物反应产生1.5molH2

3 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦的原子结构示意图为___________。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号和“＞”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用名称表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________ (用化学式表示)。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___________。
(5)下列五种物质中，①H₂O     ②CO₂   ③Na₂O₂    ④NaOH     ⑤NaBr，
只存在共价键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在共价键的是___________。

4 . a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．d的含氧酸酸性比e的强

B．c、d、e的氢化物的沸点：c＜e＜d

C．a、b形成的化合物与b、e形成的化合物化学键类型一定相同

D．a、b形成的化合物与水完全反应产生1mola单质转移的电子数为NA

6 . 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)元素⑦的氢化物电子式为___________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是___________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________和___________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为___________该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。

7 . 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称：A___________；B___________；E___________；
(2)B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号或化学式表示，以下同)___________，D₂C₂的电子式___________，所含化学键___________。
(3)写出与反应的化学方程式___________。
(4)C、E的简单氢化物的沸点较高的是___________，原因是___________。
(5)用电子式表示化合物AC₂的形成过程___________。