1 . 2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚（T）”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。
(1)下列有关氚的说法正确的是       

A．卡通形象中标“+”号的小球表示中子	B．氚的核素符号为
C．氚和及其同位素性质完全相同	D．氚水所含中子数为

(2)有关和的说法正确的是      

A．互为同位素	B．互为同素异形体
C．电子数不同	D．同温同压下密度之比为

(3)已知天然氢元素中：氕，丰度为、氘，丰度、氚，丰度；氕、氘、氚原子的质量用表示，原子的质量用表示．则氢元素的相对原子质量计算表达式_____________。
(4)的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量．这里的“近似”不包括的含义是      

A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了	B．质子和中子的相对质量都很接近于1
C．元素的近似相对原子质量总是取整数	D．电子的质量太小

(5)在离子中，电子数、质子数和中子数之比为_____________。
(6)碳也有一种放射性核素，举出一种该核素的应用_____________。
(7)在标况下的体积约为_____________。
(8)一个分子的质量是_____________（保留3位有效数字）。

2 . 某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。
(1)W原子的电子式为_______，工业上获得其单质的方法是_______；X的离子结构示意图是_______，Y的元素名称是_______。
(2)Z的元素符号是_______，含Z元素的18电子微粒有_______(写出2种)。
(3)Z单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系，上述过程属于_______变化(填“物理”或“化学”)，快速鉴定该分散系种类的操作及现象为_______。
(4)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素_______。
(5)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是_______。

A．X和Z两元素形成的化合物不止一种

B．X和Z都没有简单正离子

C．H元素和X、Z形成的酸可能是强酸

D．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂

(6)一种含X的化合物名称叫碘酸碘，其中碘元素的化合价有+3和+5价两种，则碘酸碘的化学式应该是_______。

A．

B．

C．

D．

3 . 华为Mate 60 Pro手机于2023年8月底发售，它使用了高性能的国产芯片，体现了我国的芯片技术的飞速发展。
Ⅰ.硅在自然界中有三种稳定的核素，相关信息如下：

核素符号	相对原子量	丰度(%)
28Si	27.977	92.23
29Si	28.976	4.67
30Si	29.974	3.10

(1)硅元素的相对原子量为___________(保留两位小数)，12 g SiO₂中²⁹Si的质量为___________(保留两位小数)。
(2)硅与碳化硅(SiC)均可以作为芯片的材料，比较硅与碳化硅的熔点高低，并说明理由___________。
(3)下列能说明碳的非金属大于硅的是___________。

A．甲烷的分解温度高于SiH4	B．碳与SiO2高温下置换出硅
C．二氧化碳通入硅酸钠溶液得到白色沉淀	D．CH4中氢为+1价，SiH4中氢为-1价

Ⅱ.华为Mate 60 Pro手机利用石墨烯薄片液冷散热系统，是全球最强散热手机系统。石墨烯可以看成单层的石墨，它的结构如下：
   
(4)在石墨烯晶体中，碳原子所形成的六元环数、碳原子数、C-C键数之比为___________。
(5)下列关于石墨烯的说法错误的是___________。

A．石墨烯是一种多烯烃

B．石墨烯中碳原子与苯环中碳原子杂化类型相同

C．石墨烯与金刚石互为同分异构体

D．石墨烯只存在非极性键

Ⅲ.废弃的手机主板中可以提取出Au、Ag等贵金属。主板中的Ag用硝酸溶解后，过滤得到AgNO₃溶液，加入NaCl溶液，过滤，向得到固体的加入氨水，得到无色溶液A，A用水合肼()还原得到银单质，同时生成一种空气中常见的单质。
已知：水合肼是一种二元弱碱，其电离常数为：，。
(6)溶液A中含量最高的阳离子的化学式为___________，写出水合肼与溶液A反应的离子方程式___________。
(7)水合肼在工业上常用作还原剂，广泛用于纳米材料的制备，指出无机制备时水合肼作为还原剂的两个优点___________。
(8)写出水合肼一级电离的方程式___________。
(9)常温下，向水合肼溶液中加入盐酸，使溶液中的含氮微粒浓度：，需调节的pH范围为___________。

5 . 分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。
(1)某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。标准状况时X可形成气体，经测定气体为。写出X的负离子的结构示意图：_______；写出X原子核内含10个中子的原子的化学符号：_______。
(2)根据下列微粒回答问题：①、②、③、④、⑤、⑥
以上6种微粒共有_______种核素，_______种元素。互为同位素的是_______(填序号，下同)。质量数相等的是_______，中子数相等的是_______。
(3)相同物质的量的与的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为_______。
(4)个分子的摩尔质量是_______。
(5)两个同容积的密闭容器A、B，在下，A中充入气体，B中充入气体，A与B内的压强之比是，A的相对分子质量为_______。
(6)自然界中的铀元素主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：为0.005%，为0.72%，为99.275%。请计算铀元素的近似相对原子质量(结果保留至小数点后第二位)_______。