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解题方法
1 . 科学家为人类社会的进步做出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是
A.屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 |
B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 |
C.道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 |
D.汤姆生发现了电子,打破了原子不可再分的传统观念 |
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2022-03-22更新
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483次组卷
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4卷引用:湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
2 . 钴主要的用途是制作锂电池。下列关于的说法错误的是
A.质子数:27 | B.中子数:33 |
C.质量数:60 | D.核外电子数:33 |
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3 . 钢是用量最大、用途最广的合金,其主要成分为铁。其中铁的一种核素为,下列有关该核素的说法正确的是
A.质子数26 | B.中子数56 | C.质量数82 | D.电子数30 |
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解题方法
4 . 在考古学和医学上有着广泛用途,下列有关的说法中正确的是
A.质子数为14 | B.中子数为6 | C.质量数为8 | D.电子数为6 |
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解题方法
5 . 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列有关说法错误的是( )
A.铈的原子序数是 58 | B.铈原子中的质子数是 58 |
C.铈属于非金属元素 | D.铈的相对原子质量是 140.1 |
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2020-05-03更新
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246次组卷
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7卷引用:浙江省慈溪市三山高级中学2018-2019学年高一上学期期初考试化学试题
6 . 同位素在化学研究方面有重要用途,化学家利用18O成功研究了某化学反应的历程。下列关于18O与16O的叙述错误的是
A.18O 与16O 的物理性质相同 |
B.18O 与 16O的化学性质相同 |
C.18O 与 16O的质子数相同 |
D.18O与 16O的中子数不同 |
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解题方法
7 . 砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图:______________ 。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式:__________________________ 。
(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1;H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2;2As(s)+O2(g)=As2O5(s) ΔH3。则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=________________________ 。
(4)298 K时,将20mL 3x mol·L-1Na2AsO3、20mL 3x mol·L-1 I2和20mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)=AsO43- (aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43- )与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是________ (填选项字母)。
a.溶液的pH不再变化 b.v(I-)=2v(AsO33-)
c.不再变化 d.c(I-)=y mol·L-1
②tm时,v正______ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时的v逆____ tn时的v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(1)画出砷的原子结构示意图:
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式:
(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1;H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2;2As(s)+O2(g)=As2O5(s) ΔH3。则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=
(4)298 K时,将20mL 3x mol·L-1Na2AsO3、20mL 3x mol·L-1 I2和20mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)=AsO43- (aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43- )与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是
a.溶液的pH不再变化 b.v(I-)=2v(AsO33-)
c.不再变化 d.c(I-)=y mol·L-1
②tm时,v正
③tm时的v逆
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8 . 放射性同位素在生产生活中有很多用途,下列选项中可能用到放射性同位素的是①育种;②研究化学反应机理;③金属探伤;④治疗肿瘤
A.② | B.②③ | C.①②③ | D.①②③④ |
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