1 . 通过复习总结，下列归纳正确的是

A．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子一定只有氧化性

B．都属于钠的含氧化合物

C．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性同位素与的中子数相等

D．是海水中的重要元素，从海水中制备这三种元素单质的反应都是氧化还原反应

3 . 下列叙述正确的是

A．两粒子若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同

B．凡单核原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．单核微粒的阴离子一定具有还原性、阳离子一定具有氧化性

D．两粒子如果质子数及核外电子数均相同，则两者一定属于同种元素

4 . Ⅰ. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：
(1)U的中子数是___。 
(2)U、U、U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是___(填序号，下同)。
A.元素符号相同   B.物理性质相同   C.化学性质基本相同   D.在周期表中位置相同
(3)下列有关U说法不正确的是___。 
A.U原子核内中子数与质子数之差为51
B.U与U的质子数、电子数都相等
C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子
D. U与U是同种原子
Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO₂用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li₂CO₃)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：
(1)Li和Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_______(填序号，下同)。 
A. Li和Li互为同位素                      BLi和Li属于同种核素
C.LiH和LiD的化学性质不同          D.LiH和LiD是同种物质
(2)下列说法不正确的是_________。 
A.碱性：Be(OH)₂<LiOH<NaOH<KOH            B.半径：K>Na>Li>Li⁺
C.氧化性：Li⁺<Na⁺<K⁺<Rb⁺<Cs⁺ D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

5 . I. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：
(1)U表示的含义是________________。
(2)U、U、互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是________(填序号，下同)。
A．元素符号相同             B．物理性质相同     
C．化学性质基本相同       D．在周期表中位置相同
(3)下列有关U说法不正确的是________。
A.U原子核的中子数与质子数之差为51          
B.U与U的质子数、电子数都相等
C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子        
D.U与U是同种原子
Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO₂作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li₂CO₃)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：
(1)Li和Li作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD作高温堆减速剂。下列说法中 正确的是________(填序号，下同)。
A.Li和Li互为同位素                 B.Li和Li属于同种核素
C.LiH和LiD的化学性质不同       D.LiH和LiD是同种物质
(2)下列说法不正确的是________。
A．碱性：Be(OH)₂<LiOH<NaOH<KOH     B．半径：K>Na>Li>Li^＋
C．氧化性：Li^＋<Na^＋<K^＋<Rb^＋<Cs^＋     D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be
(3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是________。
A．碱金属与水反应               B．碱金属在氧气中燃烧
C．碱金属与氢气反应            D．碱金属与氯气反应

6 . 已知，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是

A．Y原子核内中子数为9	B．X单质常温下是液态
C．H2Y2溶液只有强氧化性	D．与互为同素异形体

8 . 有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
（1）写出下列元素的元素名称：A_________，B_________。
（2）写出C₁、C₃两种原子的符号：C₁____________，C₃___________。
（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是___________。
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是___________，其所含化学键的类型是____________，由最常见的E原子与C₂原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是___________。
（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为_________。

9 . 已知次氯酸具有强氧化性，可将S^2﹣氧化，其反应为HClO+S^2﹣+H⁺=Cl^﹣+S↓+H₂O。下列表示相关微粒的化学用语不正确的是

A．中子数为18的氯原子：35Cl	B．H2O的电子式：H：O：H
C．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl	D．S2﹣的结构示意图：

10 . 下列说法不正确的是

A．126C、136C、146C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在

B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2 ， 该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，却不能提高该反应的平衡转化率

C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大

D．绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能