2 . 安全气囊在汽车部件中非常重要，它的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应：



(1)上述反应所涉及元素中，某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构，该元素的名称是_______，原子结构示意图为_______；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，则其简单离子的电子式为_______，能量最高的电子为_______层上的电子。
(2)已知天然氢元素中：气，丰度为99.98%；氘，丰度0.016%；氚，丰度0.004%，写出氢元素的相对原子质量计算表达式_______；(氕、氘、氚原子的质量用表示，原子质量用表示)；
(3)碳也有一种放射性核素，举出一种该核素的应用_______；
(4)汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要，其中约含有_______个氮原子(保留三个有效数字)；已知获得上述需要，反应生成的产率是_______()

3 . 2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。
I.卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。
(1)在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的进行示踪研究。以下有关同位素的说法正确的是_______。(填写编号)
①、互为同位素        
②D、T发生核聚变成为其它元素，属于化学反应
③、的质子数相同，电子数不同        
④粒子的核组成符号为
⑤同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同
(2)除(丰度为)外，自然界中还有两种碳的稳定核素和，已知碳元素的近似相对原子质量为12.0111，则的丰度约为_______%。(填入的数字保留2位小数)
II.卡罗琳·贝尔托西在小鼠脾细胞上引入叠氮基团，一段时间后注射荧光标记物，两者1∶1发生“点击化学”反应，以此标记引入了叠氮基团的细胞分布情况。的结构如图所示，分子式为。

(3)一个分子含有的电子数为_______个，其摩尔质量为_______。
(4)某次实验使用进行标记()，若与叠氮基团的反应效率为10%，则小鼠脾细胞上引入的叠氮基团有_______能被标记出。(用含A的代数式表示)

4 . 某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表所示：

原子	相对原子质量	质量数	丰度	元素的相对原子质量	元素的近似相对原子质量
63Cu	62.928	63	69.15%	63.546	63.618
65Cu		65	30.85%

(1)则⁶⁵Cu的相对原子质量=____(保留三位小数)。
常温下，向20mL0.1mol·L^-1的硫酸中逐滴加入相同物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液的体积关系如图所示：

(2)判断溶液处于A、B、C时的酸碱性，A：____；B：____；C：____。
(3)溶液处于____点时的导电性最弱，写出该处发生的化学反应的离子方程式：____。
向含有I^-和Cl^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，产生沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。

(4)OA段反应生成黄色沉淀，该黄色沉淀的化学式：____。
(5)AB段反应生成白色沉淀，写出生成该沉淀的离子方程式：____。
(6)原溶液中c(I^-)：c(Cl^-)的比值为：____(用V₁、V₂表示)。

5 . 按要求填空
(1)写出溴原子的核外电子排布式_______
(2)写出氮原子的轨道表示式_________
(3)请解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因________
(4)由²³Na、³⁵Cl、³⁷Cl构成的15g氯化钠中，³⁷Cl的质量为_______

6 . 按要求填空
(1)中有_______质子，_______中子，_______个电子。
(2)同温同压下，两种气体A和B的体积比为2∶1，质量比为8∶5，摩尔质量之比为_______。
(3)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是_______；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_______；若两者所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比为_______。
(4)某混合气体中，各气体的体积分数为：、、、，则此混合气体的平均相对分子质量为_______，其对于氢气的密度为_______。
(5)在、下，有和混合气体共，经点燃后恢复到原状态时，混合气体的体积减少为，则原混合气体中的体积为_______。
(6)将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表所示：

原子	相对原子质量	质量数	丰度	元素的相对原子质量	元素的近似相对原子质量
	62.928	63	69.15%	63.546	63.618
	_______	65	30.85%

则的相对原子质量=_______(保留三位小数)。
(7)在、、、、等物质中，只存在离子键的是_______；只存在共价键的是_______；既存在离子键又存在共价键的是_______；不存在化学键的是_______。
(8)下列变化中：①碘的升华；②烧碱熔化；③氯化钠溶于水；④氧气溶于水；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解为氯化氢和氨气。(填序号)。化学键没有被破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。