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解题方法
1 . 《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空:
(1)和___________。
(2)自然界一共存在三种硅的稳定同位素,分别是、、。
①原子的结构示意图为___________ 。
②计算硅元素的近似相对原子质量的计算为,其中……是指各同位素的___________ 。
(3)向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液,当达到6~7时得到一种乳白色、半透明的分散系,其分散质为粒径在的粒子。该分散系属于___________ (选填“溶液”“浊液”“胶体”),简单的证明方法是___________ 。
(1)和___________。
A.是同种元素 | B.是同种核素 | C.具有相同中子数 | D.具有相同性质 |
①原子的结构示意图为
②计算硅元素的近似相对原子质量的计算为,其中……是指各同位素的
(3)向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液,当达到6~7时得到一种乳白色、半透明的分散系,其分散质为粒径在的粒子。该分散系属于
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2 . 自然界中的铀和钴都有同位素。铀主要以三种同位素的形式存在,三种同位素的原子百分含量分别为U 0.005%、U 0.72%、U 99.275%。请写出计算U元素近似相对原子质量的计算式___________ 。(不必算出具体数值)。
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3 . 第ⅣA族元素R,在它的化合物R(OH)n中,其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636.
(1)试求n和m的值:n=______ ,m=______ 。
(2)试求R的相对原子质量Ar=______ 。
(1)试求n和m的值:n=
(2)试求R的相对原子质量Ar=
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2024-01-12更新
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66次组卷
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2卷引用:海南省海口市长流中学2023-2024学年高一上学期第3次月考化学试题A卷
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4 . 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。
(1)写出高氯酸铵组成元素中,原子核外有三层电子的原子的结构示意图___________ 。
(2)高氯酸铵对应酸高氯酸HClO4的酸酐是___________ 。
(3)150℃时高氯酸铵发生分解反应:2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑,其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为___________ 。
(1)写出高氯酸铵组成元素中,原子核外有三层电子的原子的结构示意图
(2)高氯酸铵对应酸高氯酸HClO4的酸酐是
(3)150℃时高氯酸铵发生分解反应:2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑,其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为
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5 . 读表,回答问题:
和互为______ 关系,请列出碳元素近似相对原子质量的计算表达式______ 。
核素 | 相对原子质量 | 丰度(原子分数) |
12(整数,相对原子质量的基准) | 0.9893 | |
13.003354826 | 0.0107 |
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6 . 回答下列问题:
回答下列问题,写出指定数字的含义:
(1)35:__________ ,34.969:__________ 。
(2)75.77%__________ ,35.485__________ 。
核素符号 | 原子相对原子质量 | 丰度(%) |
34.969 | 75.77% | |
36.966 | 24.23% |
回答下列问题,写出指定数字的含义:
(1)35:
(2)75.77%
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7 . 原子是化学反应中不可再分的基本微粒,自古以来人们对于原子的研究从未停止过。了解了原子的结构,能够帮助人们更好地从微观角度认识物质并推断它们的性质。
(1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是___________。
(2)一种元素有质量数分别为35,37的两种核素,该元素的近似相对原子质量为35.5,则两种核素的丰度之比为___________ 。
(3)下列微粒中,具有相同的电子层数与最外层电子数的是___________。
(1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是___________。
A.①②③ | B.③①② | C.③②① | D.②①③ |
(2)一种元素有质量数分别为35,37的两种核素,该元素的近似相对原子质量为35.5,则两种核素的丰度之比为
(3)下列微粒中,具有相同的电子层数与最外层电子数的是___________。
A.He与Li | B.与 | C.与 | D.与Ar |
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8 . 根据2023年最新数据,中国钢铁产量占全球总产量的53.9%,铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空:
(1)铁的原子结构示意图为。由此可知,铁在周期表中的位置是___________ ,铁原子核外轨道上共填充了___________ 个电子。
(2)铁原子中有___________ 种能量不同的电子,铁原子次外层的电子云有_种不同的伸展方向。
(3)自然界一共存在四种稳定的铁原子,分别是、、和,其中原子中子数与质子数之差为___________ 。计算铁元素的近似相对质量的计算式为:,其中、∙∙∙∙∙∙是指各同位素的___________ 。
(4)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的,其主要成分是___________(选填编号)。
(5)可以用来净水、治疗缺铁性贫血等,实验室在配制溶液时,为了防止变质,经常向溶液中加入铁粉,其原因是___________ (用离子方程式表示)。
(6)向新配制的溶液中,加入一定量的稀硝酸,发生如下反应:
___+___+____=____+____+____
①配平上述反应__________ 。
②每生成0.5moI气体,转移的电子数为___________ 。
③要检验该反应后的溶液中是否还含有,实验方案是___________ 。
(7)现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气,其过程如图所示:
①写出反应III的平衡常数表达式___________ 。
②写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式:___________ 。
(1)铁的原子结构示意图为。由此可知,铁在周期表中的位置是
(2)铁原子中有
(3)自然界一共存在四种稳定的铁原子,分别是、、和,其中原子中子数与质子数之差为
(4)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的,其主要成分是___________(选填编号)。
A. | B. | C. | D. |
(5)可以用来净水、治疗缺铁性贫血等,实验室在配制溶液时,为了防止变质,经常向溶液中加入铁粉,其原因是
(6)向新配制的溶液中,加入一定量的稀硝酸,发生如下反应:
___+___+____=____+____+____
①配平上述反应
②每生成0.5moI气体,转移的电子数为
③要检验该反应后的溶液中是否还含有,实验方案是
(7)现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气,其过程如图所示:
①写出反应III的平衡常数表达式
②写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式:
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9 . 氯元素有两种核素Cl、Cl。
(1)关于Cl原子说法正确的是_______ 。
(2)Cl、Cl具有_______ 。
(3)Cl、Cl都属于氯元素,由此可知:_______ 决定元素种类,_______ 决定核素种类。
(4)Cl、Cl互为何种关系_______ ?
(5)写出与Cl-具有相同电子数的正离子、负离子、分子各一种:_______ 、_______ 、_______ 。
(6)Br、Cl都属于卤族元素。某教材中有下面一段话:
For many years chemists were unsuccessfully tried to prepare the perbromateion,BrO。The first successful synthesis of perbromate involved an isoelectronic species as thestarting material。The process is described asfollowing:SeO→BrO+e-。以下说法正确的是_______ 。
(7)已知:氯元素的近似相对原子质量为35.5。STP下,11.2LHCl气体中含H35Cl_______ mol。
(1)关于Cl原子说法正确的是
A.中子数等于质子数 | B.质子数等于电子数 |
C.质子数等于质量数 | D.电子数等于中子数 |
A.相同质量数 | B.不同质子数 | C.相同中子数 | D.相同电子数 |
(4)Cl、Cl互为何种关系
(5)写出与Cl-具有相同电子数的正离子、负离子、分子各一种:
(6)Br、Cl都属于卤族元素。某教材中有下面一段话:
For many years chemists were unsuccessfully tried to prepare the perbromateion,BrO。The first successful synthesis of perbromate involved an isoelectronic species as thestarting material。The process is described asfollowing:SeO→BrO+e-。以下说法正确的是
A.该过程发生了化学变化 | B.Br元素的质量数为83 |
C.SeO中含有68个电子 | D.Se与Br互为同位素 |
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10 . 观察下列表格,回答相关问题:
(1)其中属于离子化合物的物质有___________ 。
(2)试比较F-、Cl-、Br-的离子半径大小___________ (用元素符号表示);推测离子半径与离子晶体熔点的关系___________ ;猜想KCl的熔点___________ (高于/低于)NaCl的熔点。
(3)由12C、35Cl、37Cl构成的30g CCl4中,35Cl的质量为___________ g(保留2位小数)。
物质 | NaF | NaCl | NaBr | KCl | AlCl3 | CH4 | CCl4 |
熔点/℃ | 995 | 801 | 755 | 190 | -182.5 | -23 |
(2)试比较F-、Cl-、Br-的离子半径大小
(3)由12C、35Cl、37Cl构成的30g CCl4中,35Cl的质量为
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