2 . 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料。
(1)写出高氯酸铵组成元素中，原子核外有三层电子的原子的结构示意图___________。
(2)高氯酸铵对应酸高氯酸HClO₄的酸酐是___________。
(3)150℃时高氯酸铵发生分解反应：2NH₄ClO₄=N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O↑，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为___________。

3 . 读表，回答问题：

核素	相对原子质量	丰度（原子分数）
	12（整数，相对原子质量的基准）	0.9893
	13．003354826	0.0107

和互为______关系，请列出碳元素近似相对原子质量的计算表达式______。

5 . 原子是化学反应中不可再分的基本微粒，自古以来人们对于原子的研究从未停止过。了解了原子的结构，能够帮助人们更好地从微观角度认识物质并推断它们的性质。
(1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是___________。

A．①②③

B．③①②

C．③②①

D．②①③

(2)一种元素有质量数分别为35，37的两种核素，该元素的近似相对原子质量为35.5，则两种核素的丰度之比为___________。
(3)下列微粒中，具有相同的电子层数与最外层电子数的是___________。

A．He与Li

B．与

C．与

D．与Ar

6 . 根据2023年最新数据，中国钢铁产量占全球总产量的53.9%，铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：
(1)铁的原子结构示意图为。由此可知，铁在周期表中的位置是___________，铁原子核外轨道上共填充了___________个电子。
(2)铁原子中有___________种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_种不同的伸展方向。
(3)自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是、、和，其中原子中子数与质子数之差为___________。计算铁元素的近似相对质量的计算式为：，其中、∙∙∙∙∙∙是指各同位素的___________。
(4)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是___________(选填编号)。

A．

B．

C．

D．

(5)可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制溶液时，为了防止变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(6)向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：
___+___+____=____+____+____
①配平上述反应__________。
②每生成0.5moI气体，转移的电子数为___________。
③要检验该反应后的溶液中是否还含有，实验方案是___________。
(7)现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：

①写出反应III的平衡常数表达式___________。
②写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：___________。

8 . 观察下列表格，回答相关问题：

物质	NaF	NaCl	NaBr	KCl	AlCl3	CH4	CCl4
熔点/℃	995	801	755		190	－182.5	－23

(1)其中属于离子化合物的物质有___________。
(2)试比较F^－、Cl^－、Br^－的离子半径大小___________(用元素符号表示)；推测离子半径与离子晶体熔点的关系___________；猜想KCl的熔点___________(高于/低于)NaCl的熔点。
(3)由¹²C、³⁵Cl、³⁷Cl构成的30g CCl₄中，³⁵Cl的质量为___________g(保留2位小数)。

9 . 自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是²⁸Si、²⁹Si和³⁰Si。
(1)Si原子的结构示意图为_______。
(2)²⁸Si是硅的一种同位素，其原子核内质子数为________，Si原子的电子式为_______，Si与C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是_______。
(3)计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为：28×a₁%+29×a₂%+30×a₃%，其中a₁%、a₂%……是指各同位素_______。