1 . 根据2023年最新数据，中国钢铁产量占全球总产量的53.9%，铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：
(1)铁的原子结构示意图为。由此可知，铁在周期表中的位置是___________，铁原子核外轨道上共填充了___________个电子。
(2)铁原子中有___________种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_种不同的伸展方向。
(3)自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是、、和，其中原子中子数与质子数之差为___________。计算铁元素的近似相对质量的计算式为：，其中、∙∙∙∙∙∙是指各同位素的___________。
(4)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是___________(选填编号)。

A．

B．

C．

D．

(5)可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制溶液时，为了防止变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(6)向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：
___+___+____=____+____+____
①配平上述反应__________。
②每生成0.5moI气体，转移的电子数为___________。
③要检验该反应后的溶液中是否还含有，实验方案是___________。
(7)现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：

①写出反应III的平衡常数表达式___________。
②写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：___________。

2 . 观察下列表格，回答相关问题：

物质	NaF	NaCl	NaBr	KCl	AlCl3	CH4	CCl4
熔点/℃	995	801	755		190	－182.5	－23

(1)其中属于离子化合物的物质有___________。
(2)试比较F^－、Cl^－、Br^－的离子半径大小___________(用元素符号表示)；推测离子半径与离子晶体熔点的关系___________；猜想KCl的熔点___________(高于/低于)NaCl的熔点。
(3)由¹²C、³⁵Cl、³⁷Cl构成的30g CCl₄中，³⁵Cl的质量为___________g(保留2位小数)。

3 . 自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是²⁸Si、²⁹Si和³⁰Si。
(1)Si原子的结构示意图为_______。
(2)²⁸Si是硅的一种同位素，其原子核内质子数为________，Si原子的电子式为_______，Si与C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是_______。
(3)计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为：28×a₁%+29×a₂%+30×a₃%，其中a₁%、a₂%……是指各同位素_______。

4 . 2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。
I.卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。
(1)在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的进行示踪研究。以下有关同位素的说法正确的是_______。(填写编号)
①、互为同位素        
②D、T发生核聚变成为其它元素，属于化学反应
③、的质子数相同，电子数不同        
④粒子的核组成符号为
⑤同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同
(2)除(丰度为)外，自然界中还有两种碳的稳定核素和，已知碳元素的近似相对原子质量为12.0111，则的丰度约为_______%。(填入的数字保留2位小数)
II.卡罗琳·贝尔托西在小鼠脾细胞上引入叠氮基团，一段时间后注射荧光标记物，两者1∶1发生“点击化学”反应，以此标记引入了叠氮基团的细胞分布情况。的结构如图所示，分子式为。

(3)一个分子含有的电子数为_______个，其摩尔质量为_______。
(4)某次实验使用进行标记()，若与叠氮基团的反应效率为10%，则小鼠脾细胞上引入的叠氮基团有_______能被标记出。(用含A的代数式表示)

5 . 某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表所示：

原子	相对原子质量	质量数	丰度	元素的相对原子质量	元素的近似相对原子质量
63Cu	62.928	63	69.15%	63.546	63.618
65Cu		65	30.85%

(1)则⁶⁵Cu的相对原子质量=____(保留三位小数)。
常温下，向20mL0.1mol·L^-1的硫酸中逐滴加入相同物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液的体积关系如图所示：

(2)判断溶液处于A、B、C时的酸碱性，A：____；B：____；C：____。
(3)溶液处于____点时的导电性最弱，写出该处发生的化学反应的离子方程式：____。
向含有I^-和Cl^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，产生沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。

(4)OA段反应生成黄色沉淀，该黄色沉淀的化学式：____。
(5)AB段反应生成白色沉淀，写出生成该沉淀的离子方程式：____。
(6)原溶液中c(I^-)：c(Cl^-)的比值为：____(用V₁、V₂表示)。

6 . 按要求填空
(1)写出溴原子的核外电子排布式_______
(2)写出氮原子的轨道表示式_________
(3)请解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因________
(4)由²³Na、³⁵Cl、³⁷Cl构成的15g氯化钠中，³⁷Cl的质量为_______

7 . 按要求填空
(1)中有_______质子，_______中子，_______个电子。
(2)同温同压下，两种气体A和B的体积比为2∶1，质量比为8∶5，摩尔质量之比为_______。
(3)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是_______；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_______；若两者所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比为_______。
(4)某混合气体中，各气体的体积分数为：、、、，则此混合气体的平均相对分子质量为_______，其对于氢气的密度为_______。
(5)在、下，有和混合气体共，经点燃后恢复到原状态时，混合气体的体积减少为，则原混合气体中的体积为_______。
(6)将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表所示：

原子	相对原子质量	质量数	丰度	元素的相对原子质量	元素的近似相对原子质量
	62.928	63	69.15%	63.546	63.618
	_______	65	30.85%

则的相对原子质量=_______(保留三位小数)。
(7)在、、、、等物质中，只存在离子键的是_______；只存在共价键的是_______；既存在离子键又存在共价键的是_______；不存在化学键的是_______。
(8)下列变化中：①碘的升华；②烧碱熔化；③氯化钠溶于水；④氧气溶于水；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解为氯化氢和氨气。(填序号)。化学键没有被破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。