1 . 下列化学用语、图示与表达均正确的是

A．离子化合物中可能有共价键	B．HCl的电子式：
C．次氯酸的结构式：H-Cl-O	D．的结构示意图

2 . 下列物质中既含离子键又含共价键的是

A．SO3

B．Na

C．NaOH

D．NaCl

3 . 下列只含共价键的化合物是

A．HClO4

B．NaCl

C．KOH

D．MgCl2

4 . 中国科学家提出了“液态阳光”概念，利用太阳能将CO₂和H₂O转化为液态醇类燃料，其物质和能量转化路径如图所示，下列说法错误的是

A．CO2属于共价化合物

B．该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能

C．太阳能属于不可再生能源

D．液态阳光技术为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决方案

5 . 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是_______。
(2)、两种元素的原子可构成一种碱性物质，该物质的电子式是_______。
(3)三者简单离子的半径由大到小顺序是(用离子符号表示)：_______。
(4)写出一个能证明非金属性强弱的化学方程式：_______。
(5)最简单化合物的空间构型为_______。
(6)下列判断不正确的是_______。

A．和可以形成型化合物，正、负离子物质的量之比为

B．组成的化合物具有两性

C．的最高价氧化物对应水化物与的氢化物反应生成产物中既含有离子键又含有共价键

D．与同主族，相差两个周期

6 . 元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

周期	IA								0
1		IIA	…	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①	②	③
3	④	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)元素③、④、⑧的简单离子半径由大到小的排序为______（填离子符号）。
(2)⑤和⑧组成的化合物的电子式为______。
化合物X由③和④元素单质高温下反应生成，其含有的化学键为______（填化学键类型）
(3)⑥的氧化物和②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(4)用一个化学方程式说明非金属性⑧>⑦（不可使用）______。

7 . 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨

(1)④和②组成的一种化合物颜色为淡黄色，请写出该化合物的电子式_______，该化合物含有的化学键类型有_______。
(2)请写出元素①的简单氢化物的结构式_______。
(3)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是_______(用化学式表示) 。
(4)元素①、②、⑧简单氢化物的沸点最高的是_______(用化学式表示) 。
(5)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)_______ 。
(6)写出元素①最高价氧化物对应水化物稀溶液与铜应的化学方程式_______。
(7)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：_______(填序号)。

A．比较两种单质的颜色	B．比较两种单质与化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置	D．比较氧化物对应水化物的酸性

8 . 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20．元素W是整个宇宙中最常见的元素，现今太阳中大约75%是W元素；是一种常见的助燃剂；Y是植物生长的营养元素；Y与X在不同周期．这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示．下列说法正确的是

A．保存Z的单质时，无须防潮

B．最简单氢化物的稳定性：

C．由W、X、Y三种元素形成的化合物均属于强酸

D．W与X能形成既有极性键又有非极性键的化合物

9 . 下列物质中既具有共价键又具有离子键的是

A．NaCl

B．CaCl2

C．NO2

D．KNO3

10 . X、Y、Z、U、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X存在一种核素原子核中没有中子，化合物的电子总数为18，Z元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，X与U同主族，Z与W同主族，V与Z形成的化合物具有两性。以下说法中错误的是

A．离子半径：W＞Z＞V

B．简单气态氢化物热稳定性：Z＞Y

C．Z与U元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为1∶2

D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物