1 . 下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是

A．石墨转化为金刚石

B．KCl晶体溶于水

C．蔗糖熔化

D．H2SO4溶于水

2 . N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是

A．②→③过程是吸热过程

B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3

C．NH3比PH3的热稳定性好是因为氨分子间能形成氢键

D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量

3 . 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．KOH

B．Na2S

C．HCl

D．MgO

4 . 下列物质含非极性共价键的是

A．CH4

B．NH4Cl

C．MgCl2

D．H2O2

5 . 下列物质含有离子键的是

A．NaCl

B．CO2

C．Cl2

D．Ar

6 . 表是周期表中的一部分，数字①~⑧代表八种常见元素在周期表中的位置。

②

③

①

④

⑤

⑥

⑦

⑧

请回答下列问题：
(1)上述元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。写出⑦的原子结构示意图_______。写出元素③在周期表中位置_______。
(2)非金属性强弱顺序：⑤_______⑧(填“<”，“>”或“=”)，验证该结论的方法为_______(用离子方程式表示)。
(3) ①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
(4) ②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为_______。(用元素符号表示)
(5) 关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是_______。
A.在金属和非金属分界处可以找到半导体材料
B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域
D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构
(6) ②的常见单质的电子式_______；用电子式表示⑦和⑧形成化合物的过程_______。

7 . KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO₃的化学名称是_______。
(2)利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。“逐Cl₂”采用的方法是_______。“滤液”中的溶质主要是_______。“调溶液酸碱性”中发生反应的化学方程式为_______。
(3)上述流程中X的电子式：_______，属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。
(4)从溶液中获取KIO₃固体的方法为：_______。

8 . X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
Q	最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	原子序数等于X、Y原子序数之和
R	与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化

(1)元素X在元素周期表中的位置是___________。
(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是___________， 所含化学键的类型有___________。
(3)Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为___________。
(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为___________(填名称)。

(5)将RQ₂通入BaCl₂溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式是___________。

9 . 下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCl、MgCl2、NH4Cl	B．H2O、Na2SO4、CO2
C．MgO、NaOH、H2O	D．NH3、H2O、SO2

10 . 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是

A．K3C60中含有离子键	B．K3C60含有共价键
C．C60与12C互为同素异形体	D．K3C60晶体在熔融状态下能导电