1 . 下列说法正确的是

A．属于离子化合物

B．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构

D．中阴、阳离子的个数比是1：2，熔化时破坏的是离子键和共价键

2 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_____________（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为_____________。元素⑩名称为_____________，在周期表中的位置_________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________________，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________。
(3)用电子式表示元素②的常见单质_____________其结构式为_________________。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式为_________________，该化合物是由_____________（填“极性”、“非极性”）键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是 _________。
(6)元素③的简单氢化物的结构式为_____________________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 _____________________。

3 . 有关晶体和微粒间作用力的说法不正确的是

A．干冰是共价分子，其升华破坏了共价键

B．冰是分子晶体，加热气化过程中不破坏化学键

C．氯化钠是离子晶体，加热气化过程中破坏了离子键

D．二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键

5 . 拉希法制备肼的主要反应为．下列表示反应中相关微粒的化学用语或说法错误的是

A．中子数为18的氯原子：	B．为离子化合物
C．的电子式：	D．的结构式：

6 . 下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是

A．

B．

C．

D．

7 . 自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N₂分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B．在催化剂a作用下，N2发生了还原反应

C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D．生成的NH3为三角锥形

8 . X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Y的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，在短周期元素中P的金属性最强。回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)Y、Z的简单氢化物中较不稳定的是_______(填化学式)，P和Q的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为_______。
(3)M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子，M的电子式为_______，M分解反应过程中，反应物中化学键断裂吸收的总能量_______生成物中化学键形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)已知化合物PX与水反应生成氢气，因此可将其用作野外生存的生氢剂。
①该反应的化学方程式为_______。
②该反应中的氧化剂是_______还原剂是_______ 。
③反应中涉及到化学键的断裂和形成，其中包括_______填序号)。
a．离子键                           b．极性共价键                    c．非极性共价键                    d．氢键
(5)化合物W是由X、Y两种元素组成的含有18个电子的分子，是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料，一种W燃料电池的工作原理如下图所示。放电一段时间，电解质溶液中OH^﹣的物质的量浓度 _______(填“增大”“减小”或“不变”)，负极反应式为_______。

9 . 一种以太阳能聚热驱动制备CO和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是

A．CO和互为同素异形体

B．吸氮反应中有非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

C．释氮反应时，每生成22.4 L，转移6 mol电子

D．CO属于酸性氧化物