1 . 下列说法正确的是

A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出和

B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键

C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

D．炭黑具有各向异性，碳原子在三维空间里呈周期性有序排列

2 . 卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄)的熔点如图所示。下列判断不正确的是

A．NaX随X-半径增大，离子键减弱

B．四氯化钛中存在共价键和分子间作用力

C．TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用

D．由图可看出F的电负性强于Cl、Br、I

3 . 乙烯催化氧化的过程如下图(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是

     

A．该转化过程中Pd的价态发生了变化

B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成

C．Cu+为该反应的催化剂

D．乙烯催化氧化反应的化学方程式为

4 . 离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点，例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是

或

A．该新型化合物含有的C、N、P元素均为杂化

B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物

C．电负性：F>N>H>C

D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区

5 . 下列关于晶体的说法不正确的是
①含有离子的晶体一定是离子晶体   
②分子晶体若采取面心密堆积方式，其配位数是12
③含有共价键的晶体一定是共价晶体   
④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
⑤MgO远比NaCl的熔点高   
⑥共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低

A．①③④⑥

B．①②③⑤

C．①②④

D．②③④⑥

6 . X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中3个能级中的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

A．简单离子半径：	B．最高价含氧酸的酸性：
C．得电子能力：	D．X、Z、W形成的化合物一定不含离子键

7 . 下列化学用语表示不正确的是

A．的电子式：

B．杂化轨道模型：

C．水合氢离子结构式：

D．用原子轨道描述HCl分子中化学键的形成：

8 . 现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一、其中如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN	B．该物质的分子中只含极性键
C．该物质的分子是极性分子	D．N原子sp2杂化

9 . 下列有关化学键的说法正确的是

A．HCl和NaOH化学键类型都相同	B．CaCl2中既有离子键又有共价键
C．CH3COONa中含有极性键、非极性键和离子键	D．H2O、HF、NH3中的共价键极性由强到弱

10 . 下列叙述正确的是

A．以极性键结合的分子，一定是极性分子

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键