1 . 下列分子中，所有原子均满足最外层8电子稳定结构的是

A．二硫化碳()	B．二氯化铍()
C．二氟化氙()	D．五氯化磷()

2 . 下列物质只含有离子键的是

A．

B．MgO

C．

D．

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l

B．一定量的Na与水反应生成11.2 LH2(标准状况下)，转移的电子数为NA

C．某温度和压强下16 g CH4气体的体积为24.5 L，含有C-H键的数目大于4NA

D．0.1mol·L−1的NaCl溶液中，Na+数目为0.1NA

5 . “肼合成酶”以其中的Fe²⁺配合物为催化中心，可将NH₂OH与NH₃转化为肼(NH₂NH₂)，其反应历程如图所示。

下列说法错误的是

A．NH2OH、NH3和H2O均含极性键

B．反应涉及N－H、N－O键断裂和N－N键生成

C．催化中心的Fe2+被氧Fe3+，后又被还原为Fe2+

D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2

6 . 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法错误的是

A．原子半径：Z>W>R

B．对应的氢化物的热稳定性：R>W

C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

7 . 在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。

(1)元素①、②形成的化合物中所含的化学键为___________键(填“离子”或“共价”，下同)；元素③、⑤形成的化合物属于___________化合物。元素⑤最高价氧化物对应的水化物化学式___________。
(2)Cs元素与元素③同主族，Cs单质与水反应的化学方程式为___________。
(3)元素④在元素周期表中位于第三周期___________族。
(4)约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子轰击，得到核素。的原子结构示意图为___________，与互称为___________。
(5)把相同大小的一块铝片和镁片分别投入相同浓度的溶液中，铝溶解有气泡放出；而镁没有任何变化，能否证明铝的金属性比镁强___________(填“能”或“不能”)。写出铝与NaOH溶液反应化学方程式___________。

8 . 科学家以钙离子撞击锎()靶，产生了一种超重元素—— ()，其反应可表示为：，下列说法正确的是

A．该反应为化学反应

B．与为两种不同核素

C．气体分子内存在共价键

D．同族所有元素的原子最外层电子数相同

9 . 按要求完成下列填空。
I．下列物质：①②③NaOH④⑤⑥⑦⑧
(1)含有共价键的离子化合物是___________(填序号，下同)。
(2)属于共价化合物是___________。
(3)只含有非极性键的物质是___________。
(4)写出①的结构式___________，写出⑥的电子式___________。
II．下列变化：①蔗糖溶于水②升华③烧碱熔化④NaCl溶解⑤溶解⑥硫酸氢钾溶于水
(5)只有离子键被破坏的是___________。
(6)只有共价键被破坏的是___________。
(7)只破坏分子间作用力的是___________。

10 . 前四周期元素、、、、原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：

	基态原子能级电子半充满
	与同周期，且原子核外有2个未成对电子
	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
	其基态原子外围电子排布式为
	前四周期元素中，元素基态原子未成对电子数最多

请根据以上信息，回答问题：
(1)元素在周期表中的位置为______，其基态原子的最高能级的电子云轮廓图的形状为______。
(2)和的第一电离能______（填“>”或“<”），其原因是______。
(3)、、、四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为______（用具体离子符号表示）。
(4)和可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式______。
(5)元素位于元素周期表的______区，其基态原子核外有______种运动状态不同的电子，该元素基态原子的价电子排布图为______。