1 . 关于H₂O₂、Na₂O₂，下列说法正确的是

A．Na2O2中存在非极性键

B．1molH2O2和1molNa2O2中阴、阳离子比都为1∶2

C．H2O2中每个原子都满足8电子稳定结构

D．1molH2O2分解生成O2转移电子的物质的量为2mol

2 . 所有共价键都有方向性。( )

3 . 下列化合物中有非极性共价键的是

A．KOH

B．SiO2

C．CaCl2

D．Na2O2

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，X、Y、Z的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是

A．X和Y形成的化合物只含有极性共价键

B．简单氢化物稳定性：W＞Y

C．简单离子半径大小：Y＞Z

D．X和W形成的化合物中，各原子均为8电子稳定结构

5 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．17 g H2O2中含有非极性键的数目为NA

B．标准状况下，2.24 L HF含分子数目为0.1NA

C．13.8 g NO2与足量水反应，转移电子的数目为0.3NA

D．142 g核素与144 g核素所含中子数之比为41：42

6 . 下列物质中，含有共价键的离子晶体是

A．

B．

C．

D．

7 . 下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。
(2)由元素①和④形成的四核分子的结构式为_______。
(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为_______，该化合物所含的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将少量该固体投入到含有、、、的溶液中，反应完全后，上述离子数目增大的有_______(用离子符号表示)。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)元素的非金属性⑧_______⑩(填“>”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是_______。
A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

8 . 下列物质中，不含共价键的是

A．KOH

B．

C．

D．

9 . 设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．9gH2O中含有电子数为NA

B．1molC2H6中含有6NA个共价键

C．1L0.5mol·L-1K2SO4溶液中含有K+数为NA

D．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA

10 . 下列物质中，属于共价化合物的是

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．CO2

D．Cl2