1 . 下列过程中离子键被破坏，但不属于化学变化的是

A．碘晶体升华	B．CaO溶解于水
C．氯化氢气体溶于水	D．KOH受热熔化

2 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X在元素周期表中的位置为________。
(2)元素Y与氢元素形成离子YH的电子式为______。
(3)下列表述中能证明元素X、元素Y非金属性强弱的是_____。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态
(4)Y的最高价氧化物的水化物与气态氢化物合成的化合物含的化学键类型是_______。
(5)写出实验室制取Y的最简单氢化物的化学方程式：________。
(6)在100mL 18 mol∙L⁻¹的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_______。

3 . 下列物质属于共价化合物的是

A．CaCl2

B．NH4NO3

C．SO2

D．Na2O2

4 . 图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是

A．，均属于氮的固定

B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D．催化剂b作用下的反应是，是工业制硝酸的重要反应之一

5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，W、Y原子的最外层电子数之比为4：3，原子最外层电子数Z比Y多4个。下列说法不正确的是

A．元素W与氢形成的原子比为1：1的化合物有多种

B．WZ4分子中所有原子最外层均满足8电子结构

C．工业上通常采用电解熔融的Y2X3制备Y单质

D．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性

6 . 下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
(1)元素②的单质的电子式是___________。
(2)元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性比较：___________(填化学式)。
(3)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的元素的原子结构示意图为___________。
(4)这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是___________(填元素符号)。
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___________；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为___________。

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，5.6L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA

B．4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1 NA

C．标准状况下，34g H2O2中含有3 NA共价键

D．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3 NA电子

8 . 含有共价键的盐是

A．CaCl2

B．NaHS

C．NH2Cl

D．Mg3N2

10 . 下列说法正确的是

A．用电子式表示CaCl2的形成：

B．HClO的结构式为H—Cl—O

C．NH4Cl中既有离子键，又有共价键，属于离子化合物

D．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增大