1 . 下列说法正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

2 . 下列物质中，只含有非极性键的是

A．

B．

C．

D．

3 . 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．HI和NaI

B．H2S和CO2

C．NaCl和CCl4

D．Na2O和NaOH

4 . 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键

C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化

D．中一定含有键

5 . X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是(       )。

A．R 一定是共价化合物

B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R可能是液态物质，也可能是固态物质

6 . A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺与E^2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第_____周期第_____族。
(2)G的离子结构示意图为_____。
(3)用电子式表示D₂的形成过程：______。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____，含有的化学键有_____(填化学键类型)，属于_____化合物。
(5)B的最高价是_____，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_____。

7 . 根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是

A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物

B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4

C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si

8 . 有关3—甲基—1—丁炔分子的说法正确的是（       ）

A．12个σ键，2个π键	B．11个σ键，3个π键
C．11个σ键，2个π键	D．12个σ键，3个π键

9 . W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素。其中W电子总数与X、Y、Z最外层电子数之和相等，X、Y最外层电子数之和与Z最外层电子数相等，且X、Y不相邻，Y、Z为相邻元素。则下列说法正确的是（     ）

A．简单离子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：

C．W和X组成的化合物只含一种化学键

D．Y、Z与W组成的化合物均具有较高的熔点

10 . 下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键
②含金属元素的化合物不一定是离子化合物
③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
④由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①②

B．②④

C．①②

D．②③