1 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是

A．D中含有的化学键类型只有离子键

B．将E溶液滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生

C．A、B、C均属于电解质

D．C的酸性和氧化性均强于E

2 . 回答下列问题
(1)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂取代形成的另一种氮的氢化物。
① NH₃分子的空间结构是_______；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是 _______。 
② 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N₂O₄(l) + 2N₂H₄(l)=3N₂(g) + 4H₂O(g)   ΔH= -1038.7 kJ·mol^-1，若该反应中有4 mol N-H断裂，则形成的 π 键有_______mol。 
③ 肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄与硫酸铵化合物类型相同，则N₂H₆SO₄晶体不存在_______(填标号)。 
a. 离子键　　                    b. 共价键　　            c. 范德华力
(2)第ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
① H₂Se的还原性比H₂S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的空间结构为_______，SO₂的VSEPR模型为_______，空间结构为_______。 
② H₂O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 _______，H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O采用_______杂化，H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中的_______(填“大”或“小”)

3 . 氯及其化合物在生产生活中有着重要用途。请回答下列问题：
(1)下列与氯元素同一主族的元素是____。
a.Br          b.Sr        c.F        d.B
(2)下列含氯物质：①CCl₄②Cl₂③CaCl₂④NaClO⑤HClO₄⑥NH₄Cl⑦HCl，其中只含有离子键的是_____(填序号)；只含有共价键的是____(填序号)；属于强电解质的是____(填序号)。
(3)将氯气通入到NaBr溶液中，发生反应的离子方程式为____。
(4)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：NaNO₂+NH₄ClNaCl+X↑+2H₂O，则X的化学式为____。该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为____价(填序号)。
A.+3            B.-3             C.0          D.+5

4 . 下列叙述正确的组合是
①在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是Na₂CO₃
②人们使用次氯酸盐代替氯水作为漂白剂，因为次氯酸盐的漂白性更强
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料
⑤H₂O的沸点比H₂S的沸点高是因为H₂O的分子间存在氢键
⑥由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

A．①⑤

B．②③

C．⑤⑥

D．②④

5 . 下图是元素周期表的一部分：

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

⑧

Fe

Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）①、②、⑥形成的化合物中存在的化学键类型有________。
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。
（3）写出②的离子结构示意图为__________。
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。Y的水溶液与洁厕灵混合使用会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

（1）若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，写出C的一种用途_____；
（2）若A、B、C均为化合物且含有同一种金属元素，D是会造成温室效应的一种气体，请写出D的电子式_____，A和C反应的离子方程式 ___。
(3)若D是一种常见的过渡金属单质，原子核内有26个质子，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_________。