1 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是

A．D中含有的化学键类型只有离子键

B．将E溶液滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生

C．A、B、C均属于电解质

D．C的酸性和氧化性均强于E

2 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对应关系正确的是

A．14gC2H4和C3H6的混合物含2NA个共用电子对

B．6gH2与过量的N2反应生成的NH3的数目为2NA

C．标准状况下，11.2LCCl4中含有原子的数目为2.5NA

D．0.5mol分子中极性键数目为4NA

3 . 表中相关物质的信息都正确的一项是

选项	化学式	电子式或含有的化学键类型	物质的性质	与性质相对应的用途
A		离子键、共价键	强氧化性	消毒液
B			不稳定，易分解	医用消毒剂
C	W(钨)	金属键	银白色，具有金属光泽	制成灯丝
D		离子键	受热易分解	治疗胃酸过多

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 铁、钛、镁等金属及其化合物有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价层电子排布图是_______，基态Fe原子共有_______种不同能级的电子。
(2)某含钛半夹心结构催化剂R能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图所示：

①组成R的元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)，氧原子的杂化方式是_______。
②R中含有的化学键有_______(填字母)。
A.键          B.键          C.离子键          D.配位键          E.金属键

6 . 氯及其化合物在生产生活中有着重要用途。请回答下列问题：
(1)下列与氯元素同一主族的元素是____。
a.Br          b.Sr        c.F        d.B
(2)下列含氯物质：①CCl₄②Cl₂③CaCl₂④NaClO⑤HClO₄⑥NH₄Cl⑦HCl，其中只含有离子键的是_____(填序号)；只含有共价键的是____(填序号)；属于强电解质的是____(填序号)。
(3)将氯气通入到NaBr溶液中，发生反应的离子方程式为____。
(4)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：NaNO₂+NH₄ClNaCl+X↑+2H₂O，则X的化学式为____。该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为____价(填序号)。
A.+3            B.-3             C.0          D.+5

7 . 回答下列问题
(1)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂取代形成的另一种氮的氢化物。
① NH₃分子的空间结构是_______；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是 _______。 
② 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N₂O₄(l) + 2N₂H₄(l)=3N₂(g) + 4H₂O(g)   ΔH= -1038.7 kJ·mol^-1，若该反应中有4 mol N-H断裂，则形成的 π 键有_______mol。 
③ 肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄与硫酸铵化合物类型相同，则N₂H₆SO₄晶体不存在_______(填标号)。 
a. 离子键　　                    b. 共价键　　            c. 范德华力
(2)第ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
① H₂Se的还原性比H₂S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的空间结构为_______，SO₂的VSEPR模型为_______，空间结构为_______。 
② H₂O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 _______，H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O采用_______杂化，H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中的_______(填“大”或“小”)

9 . 下表中相关物质的信息都正确的一项是

选项	化学式	电子式或含有的化学键类型	物质的性质	与性质相对应的用途
A	NaClO		强氧化性	消毒液
B	H2O2		不稳定，易分解	医用消毒剂
C	NH3	共价键	水溶液呈弱碱性	工业制硝酸
D	KAl(SO4)2	离子键	易水解	净水

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 卤族元素的化合物在生活、医药、化工中有着重要的用途。
I．过氧化氢氧化法制备碘酸钾(KIO₃)的方法如图：

(1)氧原子核外有_______种运动状态不同的电子；碘原子最外层电子的排布式为_______；K₂CO₃固体中含有的化学键有_______。
(2)合成步骤中的化学方程式为_______。
(3)当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因：_______。
Ⅱ．ClO₂和Cl₂都可以用于自来水消毒杀菌，可以通过下列方法制取：
2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
(4)该反应的氧化产物为_______，若反应过程中有4 mol HCl参与反应，则电子转移的数目为_______。
Ⅲ．目前从海水中提溴(Br₂)大致有“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤。
(5)向浓缩的海水中通入Cl₂，将海水中的Br^-氧化为Br₂。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是_______。
(6)用热空气将Br₂从上述溶液中吹出，并由浓Na₂CO₃溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO₃和CO₂。吸收1 mol Br₂需消耗Na₂CO₃_______mol。