1 . 下列说法有几项是正确的
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②含金属元素的离子可能是阴离子
③化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间
④某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
⑤两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
⑥物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
⑦氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

A．2

B．3

C．4

D．5

3 . 下列说法中正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．晶体中含共价键，是共价化合物

C．分子中只含有共价键

D．某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键

4 . 1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。

(1)元素⑦在周期表中的位置_______。
(2)元素①和⑤形成的化合物中化学键类型是_______。
(3)在①~⑧元素中，原子半径最大的是_______(填元素名称)；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物中阴离子与阳离子个数比为_______。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)元素的非金属性⑩_______⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是_______。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
(6)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______，用电子式表示氯化钠的形成过程_______。

5 . 几种主族元素在周期表中的位置如图
   
根据图表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物的电子式是_______
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物对应的水化物所含的化学键有_______
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)；①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。

A．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

B．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

C．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

D．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

7 . 下列叙述中正确的是

A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键

B．单质分子中一定含有非极性共价键

C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力

D．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键

8 . 回答下列问题
(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ba(OH)₂ ⑥CH₄　⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂
其中既含离子键又含非极性键的是_______；既含离子键又含极性键的是_______。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_______；若XY₂为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为_______。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______。
(4)现有a~g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______(填选项，下同)，容易形成共价键的是_______。
A.c和f                  B.b和g             C.d和g                    D.b和e
②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。
(5)a与e能形成氢化物的空间构型为_______，其所含化学键类型为_______，将其通入到炽热的黑色氧化铜粉末中，出现了红色固体，其他产物对环境友好，请写出相关方程：_______。

9 . 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_______；估计钙元素的电负性的取值范围：_______＜X＜_______。
(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为_______。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系：X(Br)_______X(I)。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_______原子(填元素符号)。
(5)根据表中的所给数据分析： 同主族内的不同元素的X值变化的规律是_______；
(6)化合物NaH能与水反应产生氢气，所以可用做生氢剂，写出该反应的化学方程式：_______。
(7)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。
A.气态氢化物的稳定性：HCl>H₂S
B.两元素的电负性：S＜Cl
C.最高价含氧酸的酸性：HClO₄>H₂SO₄
D.常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E.两者间可发生反应：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

10 . 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	⑧	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)写出下列元素符号：①_______，画出原子的结构示意图：④_______。
(2)在①—⑫元素中，金属性最强的元素与⑦元素形成化合物中化学键是_______。
(3)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.③的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和③的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素可以形成_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：_______。①的+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是_______。
(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与⑧形成一种型化合物，请写出该化合物的电子式：_______。
(6)在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式_______。