1 . 下列说法中正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．晶体中含共价键，是共价化合物

C．分子中只含有共价键

D．某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键

2 . A、X、Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：
(1)Y元素的名称是___________，W在周期表中的位置是___________。
(2)写出化合物AZX的结构式：___________；化合物R₂X₂存在的化学键类型是___________。
(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：___________(用离子符号表示)。
(4)下列事实能证明非金属性Z比Y强的是___________(填序号)。
a．简单阴离子还原性Z>Y
b．简单氢化物热稳定性：Z>Y
c．氧化物对应的水化物酸性：Z>Y
d．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出
(5)写出实验室制备Z的单质的离子方程式：___________。
(6)用电子式表示RZ的形成过程：___________。

3 . X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm		0.143	0.104	0.099	0.070	0.066
主要化合价		+3	+6，﹣2	+7，﹣1	+5，﹣3	﹣2
其它	焰色为黄色						形成气体单质密度最小

完成下列填空：
（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的简单离子半径大小关系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。
（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e^-体参与的离子反应方程式为___，是18e^-分子的有__种。
（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为__。
（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为___。（填选项）
A.离子键          B.极性共价键          C.非极性共价键       D.氢键

4 . 根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是

A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物

B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4

C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si

5 . 下表为元素周期表的短周期区域一部分，回答下列问题：

			①	②	③
④						⑤

(1)⑤的简单离子结构示意图为，此元素在周期表中的位置为________，同主族元素中，非金属性强于此元素的有___________(填元素符号)。
(2)④与⑤组成的化合物常用于食品调味，用电子式表示此化合物的形成过程__________。
(3)②、③、④元素的简单离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。
(4)由③、④组成的化合物中可能含有化学键的类型为_______________。
(5)②与③的简单氢化物稳定性更强的是_______(填化学式)。
(6)设计实验证明②的非金属性强于①：____________________。

6 . 电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：NaOCN+NaClO→Na₂CO₃+CO₂↑+NaCl+N₂↑（未配平）
完成下列填空：
（1）上述反应涉及的元素Na、N、O中，简单离子半径最小的是___（填离子符号），氢原子最外层电子的轨道表示式是___。
（2）NaCN中所含有的化学键类型是___，N₂的电子式为___。
（3）已知NaOCN中N元素为-3价，配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___。
（4）综合两段反应，处理含有0.01molNaCN的废水，至少需NacClO___mol。
（5）请用一个方程式证明氮元素的非金属性大于碳元素___。

7 . 下列每一序号代表一种元素。元素①是常见的过渡元素，其氧化物为黑色且具有磁性。元素②～⑤的性质如表1和元素⑥～⑩在周期表中的位置如表2所示。请回答下列有关问题：

元素序号	②	③	④	⑤
原子半径/pm	130	118	75	73
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

                                          表1

(1)元素⑤的简单离子的结构示意图是_；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是_(填元素符号)。
(2)元素④在元素周期表中的位置是___，该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为_____。
(3)元素③的单质与元素①的磁性氧化物在高温条件下发生反应的化学方程式为______。
(4)元素⑥的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含有的化学键为___。
(5)元素⑦ 、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为__(填化学式)。设计实验证明单质氧化性顺序为⑩>⑧____。

8 . 下列说法正确的是

A．氯化钠熔化时克服离子键，碘升华克服共价键

B．HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

C．一氯甲烷只有一种空间结构，证明甲烷是正四面体的空间结构而不是平面结构

D．分子式为C5H12O且能与钠反应的有机物的同分异构体有8种

9 . 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。

周期	ⅠA 1							0 18
1		ⅡA 2	ⅢA 13	ⅣA 14	ⅤA 15	ⅥA 16	ⅦA 17
2	①			②	③	④	⑤
3	⑥			⑦			⑧
4							⑨

请回答下列问题：
（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_____
（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_________________
（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_________
（4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是__________________
（5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________

10 . （I）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：

(1)仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。
a．稀硫酸       b．亚硫酸       c．氢硫酸       d．盐酸
(2)仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。
a．碳酸钙       b．硫酸钠       c．氯化钠 d．碳酸钠
(3)仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_____________，即可说明H₂SO₄ 比H₂CO₃ 酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为______________________________。
（II）(1)用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF₂：_____________________________________________     
H₂S：______________________________________________
(2)有下列物质：①NaOH ②I₂ ③MgCl₂ ④Na₂O₂ ⑤氩气   回答下列问题：
①不存在化学键的是_________________________，
②既存在离子键又存在极性键的是__________________。