1 . 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键

C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化

D．中一定含有键

2 . 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　)

A．Na2O2、NaOH、CaCl2三种化合物含有相同的化学键

B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．HCl、H2S溶于水时只破坏了共价键

3 . 下列关于化学键的说法，正确的是

A．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

4 . 下列说法中正确的是（　　）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．只含有离子键的化合物才是离子化合物

C．并非只有非金属原子间才能形成共价键

D．由共价键形成的分子一定是共价化合物

5 . 下列说法不正确的是

A．离子晶体不一定都含有金属元素

B．离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键

C．金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体

D．熔化后能导电的晶体一定是离子晶体

6 . 下列有关NH₄Cl、PH₃、C₂H₄、Na₂O₂、CaCl₂、SiO₂的说法正确的是

A．含有配位键的是NH4Cl、PH3、Na2O2

B．含有非极性键的是C2H4、Na2O2、CaCl2

C．含有极性键的是NH4Cl、PH3、CaCl2

D．熔化时需克服离子键的是NH4Cl、Na2O2、CaCl2

7 .
(1)Fe^3＋的电子排布式是_____________________________________________
(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

A．MgO

B．NaOH

C．CaCl2

D．CO2

(3)关于下列分子的说法不正确的是________。

A．既有σ键又有π键

B．O—H键的极性强于C—H键的极性

C．是极性分子

D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

(4)下列说法正确的是________。

A．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

B．NH3和CH4的空间构型相似

C．BF3与都是平面型分子

D．CO2和H2O都是直线型分子

(5)下列有关性质的比较，正确的是________。

A．第一电离能：O＞N

B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3

C．沸点：H2S＞H2O

D．晶格能：NaCl＞MgO

8 . 下列关于化学键的说法不正确的是   

A．并不是所有物质都含有化学键

B．只有非金属原子间才能形成共价键

C．单质不可能含有离子键

D．共价化合物中不可能含有离子键

9 . 下列关于物质结构、性质的说法正确的是

A．因为酸性：HCl>H2CO3，所以非金属性：Cl>C

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈

D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键