1 . 下列说法中正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．晶体中含共价键，是共价化合物

C．分子中只含有共价键

D．某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键

2 . 根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是

A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物

B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4

C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si

3 . （1）请用下列4种物质的序号填空：①O₂②NH₄NO₃③K₂O₂ ④NH₃，其中既有离子键又有极性键的是______________。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________________________。
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×10⁵Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________。
（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____________。

A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

4 . 能证明氯化氢是共价化合物的现象是

A．氯化氢极易溶于水	B．液态氯化氢不能导电
C．氯化氢在水溶液中完全电离	D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体

5 . 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

请回答下列问题：
(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______(写化学式)，该氢化物的电子式为______。
(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是______，列举一个化学方程式证明______。
(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为______，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为______。

6 . 普伐他汀是一种调节血脂的药物其结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是

A．其熔点主要取决于所含化学键的键能

B．分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化

C．分子中存在的化学键有σ键、π键和氢键

D．分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为C>O>H

7 . 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键

C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化

D．中一定含有键

8 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15。基态Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法错误的是

A．电负性最大的元素是Y

B．简单氢化物的沸点：Y>Z

C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键

D．W元素基态原子核外M层电子的自旋状态相反

9 . 下列说法中正确的是（     ）

A．中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B．中存在离子键，属于离子化合物

C．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键

10 . 三氟化氮(NF₃)常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，下列说法中，正确的是

A．NF3的电子式为F：N：F

B．在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物

C．NH4F分子中仅含共价键

D．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性