1 . 下列说法中正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．晶体中含共价键，是共价化合物

C．分子中只含有共价键

D．某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键

2 . 下表为元素周期表的短周期区域一部分，回答下列问题：

			①	②	③
④						⑤

(1)⑤的简单离子结构示意图为，此元素在周期表中的位置为________，同主族元素中，非金属性强于此元素的有___________(填元素符号)。
(2)④与⑤组成的化合物常用于食品调味，用电子式表示此化合物的形成过程__________。
(3)②、③、④元素的简单离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。
(4)由③、④组成的化合物中可能含有化学键的类型为_______________。
(5)②与③的简单氢化物稳定性更强的是_______(填化学式)。
(6)设计实验证明②的非金属性强于①：____________________。

3 . 下列每一序号代表一种元素。元素①是常见的过渡元素，其氧化物为黑色且具有磁性。元素②～⑤的性质如表1和元素⑥～⑩在周期表中的位置如表2所示。请回答下列有关问题：

元素序号	②	③	④	⑤
原子半径/pm	130	118	75	73
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

                                          表1

(1)元素⑤的简单离子的结构示意图是_；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是_(填元素符号)。
(2)元素④在元素周期表中的位置是___，该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为_____。
(3)元素③的单质与元素①的磁性氧化物在高温条件下发生反应的化学方程式为______。
(4)元素⑥的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含有的化学键为___。
(5)元素⑦ 、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为__(填化学式)。设计实验证明单质氧化性顺序为⑩>⑧____。

4 . 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。

周期	ⅠA 1							0 18
1		ⅡA 2	ⅢA 13	ⅣA 14	ⅤA 15	ⅥA 16	ⅦA 17
2	①			②	③	④	⑤
3	⑥			⑦			⑧
4							⑨

请回答下列问题：
（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_____
（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_________________
（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_________
（4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是__________________
（5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________

5 . 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

请根据表中信息回答下列问题
（1）元素T在周期表中位于第_____周期第_____族
（2）元素T与X相比，原子半径较大的是 ________(用元素符号表示)；
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，
该化合物的电子式为_________该化合物与水反应方程式：_____________________
（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)；
下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低            b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
c．Y的化合价比Z低                      d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。

6 . KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃包括以下两个反应：
①11KClO₃+6I₂+3H₂O == 6KH(IO₃)₂ +3Cl₂↑+5KCl
②KH(IO₃)₂+KOH==2KIO₃+H₂O
下列说法正确的是（       ）

A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2

C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

7 . 在高锰酸钾固体上滴加浓盐酸，马上产生黄绿色气体。反应的化学方程式为：2KMnO₄ + 16HCl=2KC1 + 2MnCl₂ + 5C1₂↑+ 8H₂O
回答下列问题：
(1)此反应中的氧化剂是____，当在标准状况下产生0.112L氯气，转移的电子数为____mol。
(2)氯原子的核电荷数为______；氧原子的原子结构示意图_______ 。
(3)在KC1固体中存在的化学键是__________；写出H₂O电子式_________。
(4)工业上用氯气与消石灰作原料制造漂粉精，此反应的化学方程式是_________。
(5)浓盐酸的溶质是氯化氢，用一个实验证明氯化氢极易溶于水。_________。

8 . （1）请用下列4种物质的序号填空：①O₂     ②NH₄NO₃     ③K₂O₂     ④NH₃，既有离子键又有极性键的是___________。（填序号）
（2）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×10⁵ Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判断正确的实验依据是________________。
（3）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是___________。
A．c和f                    B．b和g        C．d和g             D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
（4）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB₂和DB₃两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：
①写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：________，其晶体中所含化学键的类型有________。
②A₂B与A₂D的沸点：A₂B________A₂D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。
③由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：____________________________。
④碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

9 . 下列说法中正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物	B．在共价化合物中可能含有离子键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物	D．单质分子中一定含有非极性共价键

10 . 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键

C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化

D．中一定含有键