1 . 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_______；估计钙元素的电负性的取值范围：_______＜X＜_______。
(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为_______。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系：X(Br)_______X(I)。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_______原子(填元素符号)。
(5)根据表中的所给数据分析： 同主族内的不同元素的X值变化的规律是_______；
(6)化合物NaH能与水反应产生氢气，所以可用做生氢剂，写出该反应的化学方程式：_______。
(7)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。
A.气态氢化物的稳定性：HCl>H₂S
B.两元素的电负性：S＜Cl
C.最高价含氧酸的酸性：HClO₄>H₂SO₄
D.常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E.两者间可发生反应：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

2 . X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm		0.143	0.104	0.099	0.070	0.066
主要化合价		+3	+6，﹣2	+7，﹣1	+5，﹣3	﹣2
其它	焰色为黄色						形成气体单质密度最小

完成下列填空：
（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的简单离子半径大小关系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。
（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e^-体参与的离子反应方程式为___，是18e^-分子的有__种。
（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为__。
（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为___。（填选项）
A.离子键          B.极性共价键          C.非极性共价键       D.氢键

4 . 《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅(即锌单质)，反应的化学方程式可表示为。下列说法错误的是

A．该反应为置换反应

B．CO只是氧化产物

C．晶体中既含有离子键又含有共价键

D．锌的基态原子外围电子排布式为

5 . 下列说法中正确的是

A．NH3和BF3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同

C．等物质的量的CaC2和NaCN中含有的共用电子对数不相等

D．汽车防撞气囊中的NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑有离子键、共价键的断裂，有金属键、共价键的形成

6 . 国家速滑馆的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材。采用非常环保的二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中不正确的是
   

A．钢材属于金属材料

B．CO2分子含有非极性共价键

C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其物理性质

D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念

7 . 下列说法中不正确的是

A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可

B．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键

C．某种化合物溶于水导电，不能说明这种化合物是离子化合物

D．、分子中每个原子最外层均满足8电子结构

8 . 2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。

下列说法中，正确的是

A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同	B．石墨烯具有导电性
C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键	D．石墨烯含有极性键

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。

下列说法不正确的是

A．Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z

B．W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W

C．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同

D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同