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解题方法
1 . 下列说法有几项是正确的
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②含金属元素的离子可能是阴离子
③化学键可存在于相邻的原子之间,也可存在于相邻的分子之间
④某化合物在水溶液中能导电,可以证明该化合物内一定存在离子键
⑤两种非金属元素形成AB型化合物,它一定含共价键
⑥物质中化学键被破坏,一定发生化学变化
⑦氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②含金属元素的离子可能是阴离子
③化学键可存在于相邻的原子之间,也可存在于相邻的分子之间
④某化合物在水溶液中能导电,可以证明该化合物内一定存在离子键
⑤两种非金属元素形成AB型化合物,它一定含共价键
⑥物质中化学键被破坏,一定发生化学变化
⑦氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
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2023-08-10更新
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151次组卷
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2卷引用:山东省实验中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
名校
2 . 下列说法中正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 |
B.晶体中含共价键,是共价化合物 |
C.分子中只含有共价键 |
D.某化合物在水溶液中能导电,可以证明该化合物内一定存在离子键 |
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2022-05-23更新
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238次组卷
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9卷引用:2015-2016学年四川省资阳市高一下学期期末化学试卷
2015-2016学年四川省资阳市高一下学期期末化学试卷四川省自贡市田家炳中学2021届高三上学期开学考试化学试题四川省成都外国语学校2020-2021学年高一下学期第三次(6月)月考化学试题(已下线)第13讲 原子结构 化学键(讲)— 2022年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)山东师范大学附属中学2021-2022学年高一下学期期中考试(等级考)化学试题浙江省舟山市普陀中学2021-2022学年高一下学期6月月考化学试题(已下线)专题五 元素周期律 能力提升检测卷(测)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)【2022】【高二上】【期中考】【高中化学】61(已下线)第五章 物质结构与性质元素周期律 第29练 化学键 分子的空间结构
解题方法
3 . 为了庆祝元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响,在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。几种主族元素在周期表中的位置如图:
根据上表回答下列问题:
(1)⑥元素的氢化物是______ (填化学式)。
(2)③④⑦三种元素简单离子半径由大到小的顺序是______ (用离子符号表示)。
(3)③⑦两种元素形成的离子化合物中含有的化学键类型是______ ,用电子式表示该化合物的形成过程______ 。
(4)表中元素,最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物的化学式是______ ,最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物的化学式是______ 。
(5)写出②与水反应的离子方程式为______ 。
(6)下列表述中能证明⑦的非金属性强于⑧这一事实的是______ (填字母,下同)。
a.氢化物稳定性:⑦>⑧
b.最高价氧化物对应的水化物的酸性:⑦>⑧
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(7)①与⑤元素形成的分子可能是______ 。
根据上表回答下列问题:
(1)⑥元素的氢化物是
(2)③④⑦三种元素简单离子半径由大到小的顺序是
(3)③⑦两种元素形成的离子化合物中含有的化学键类型是
(4)表中元素,最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物的化学式是
(5)写出②与水反应的离子方程式为
(6)下列表述中能证明⑦的非金属性强于⑧这一事实的是
a.氢化物稳定性:⑦>⑧
b.最高价氧化物对应的水化物的酸性:⑦>⑧
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(7)①与⑤元素形成的分子可能是
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4 . X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素,其性质如下:
完成下列填空:
(1)上述元素中,X在周期表中的位置是__ ,由Y、Q形成的简单离子半径大小关系是Y___ Q(填“>”或“<”)。
(2)由W或Q与R两种元素组成的微粒中,都是10e-体参与的离子反应方程式为___ ,是18e-分子的有__ 种。
(3)写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为__ 。
(4)Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1:1:4:5形成某化合物,则该化合物中化学键类型为___ 。(填选项)
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
元素代号 | X | Y | Z | M | W | Q | R |
原子半径/nm | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 | ||
主要化合价 | +3 | +6,﹣2 | +7,﹣1 | +5,﹣3 | ﹣2 | ||
其它 | 焰色为黄色 | 形成气体单质密度最小 |
(1)上述元素中,X在周期表中的位置是
(2)由W或Q与R两种元素组成的微粒中,都是10e-体参与的离子反应方程式为
(3)写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为
(4)Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1:1:4:5形成某化合物,则该化合物中化学键类型为
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
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2020-11-14更新
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149次组卷
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2卷引用:湖南省衡阳市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题
5 . 下表为元素周期表的短周期区域一部分,回答下列问题:
(1)⑤的简单离子结构示意图为,此元素在周期表中的位置为________ ,同主族元素中,非金属性强于此元素的有___________ (填元素符号)。
(2)④与⑤组成的化合物常用于食品调味,用电子式表示此化合物的形成过程__________ 。
(3)②、③、④元素的简单离子半径由大到小的顺序为_________ (填离子符号)。
(4)由③、④组成的化合物中可能含有化学键的类型为_______________ 。
(5)②与③的简单氢化物稳定性更强的是_______ (填化学式)。
(6)设计实验证明②的非金属性强于①:____________________ 。
① | ② | ③ | ||||
④ | ⑤ |
(2)④与⑤组成的化合物常用于食品调味,用电子式表示此化合物的形成过程
(3)②、③、④元素的简单离子半径由大到小的顺序为
(4)由③、④组成的化合物中可能含有化学键的类型为
(5)②与③的简单氢化物稳定性更强的是
(6)设计实验证明②的非金属性强于①:
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解题方法
6 . (1)请用下列4种物质的序号填空:①O2②NH4NO3③K2O2 ④NH3,其中既有离子键又有极性键的是______________ 。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为________________________ 。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是______________ (填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是________________________ 。
(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____________ 。
②d与g元素形成的分子中所有原子___________ (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是
(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是
A.c和f | B.b和g | C.d和g | D.b和e |
②d与g元素形成的分子中所有原子
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2014高三·全国·专题练习
7 . 四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
请回答下列问题:
(1)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是______ (写化学式),该氢化物的电子式为______ 。
(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是______ ,列举一个化学方程式证明______ 。
(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为______ ,元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为______ 。
请回答下列问题:
(1)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是
(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是
(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为
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解题方法
8 . 是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。克劳斯法处理的原理为先把氧化成,再使在转化炉内同剩余反应,可直接从气相制取高质量熔融硫。下列说法错误的是
A.的稳定性比弱 | B.每处理,消耗 |
C.的水溶液呈酸性 | D.第一步转化时若过量,可直接把氧化成 |
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9 . 某中药试剂具有泻下通便、清火消肿等功效,该药剂的化学式为,是原子序数依次增大的短周期元素,最外层电子数之和为14。与同主族,与同主族,且满足最高正价与最低负价的绝对值之差为4。下列说法错误的是
A.非金属性: |
B.分别与形成的18电子分子和10电子分子 |
C.由形成的化合物既含离子键又含共价键 |
D.简单离子半径: |
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解题方法
10 . 侯德榜联合制碱法的原理之一是,下列关于该原理涉及到的物质说法正确的是
A.晶体中只存在离子键 | B.分子中存在非极性共价键 |
C.分子中碳原子采取杂化 | D.分子的空间结构是三角锥形 |
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