化学键概念理解及判断练习题及答案-高中化学高二-组卷网

15-16高一下·四川资阳·期末

单选题 | 较易(0.85) |

化学键概念理解及判断共价键与离子键的比较化学键与物质类别关系的判断

名校

1 . 下列说法中正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．

晶体中含共价键，是共价化合物

C．

分子中只含有共价键

D．某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键

2022-05-23更新 | 238次组卷 | 9卷引用：【2022】【高二上】【期中考】【高中化学】61

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21-22高二下·福建三明·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平元素非金属性强弱的比较方法化学键概念理解及判断元素性质与电负性的关系

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素的性质

2 . 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_______；估计钙元素的电负性的取值范围：_______＜X＜_______。
(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为_______。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系：X(Br)_______X(I)。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_______原子(填元素符号)。
(5)根据表中的所给数据分析：同主族内的不同元素的X值变化的规律是_______；
(6)化合物NaH能与水反应产生氢气，所以可用做生氢剂，写出该反应的化学方程式：_______。
(7)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。
A.气态氢化物的稳定性：HCl>H₂S
B.两元素的电负性：S＜Cl
C.最高价含氧酸的酸性：HClO₄>H₂SO₄
D.常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E.两者间可发生反应：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

2022-09-23更新 | 103次组卷 | 1卷引用：福建省三明市宁化第六中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题

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22-23高三上·黑龙江双鸭山·阶段练习

单选题 | 容易(0.94) |

化学键概念理解及判断共价键与离子键的比较共价键的形成及主要类型

名校

解题方法

粒子作用与分子性质

3 . 下列叙述中正确的是

A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键

B．单质分子中一定含有非极性共价键

C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力

D．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键

2022-11-19更新 | 453次组卷 | 4卷引用：专题02 分子结构与性质（知识串讲+专题过关）-2022-2023学年高二化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019）

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21-22高二上·吉林通化·开学考试

填空题 | 适中(0.65) |

共价型分子结构式、电子式元素非金属性强弱的比较方法 “定位法”在推断中的应用化学键概念理解及判断

名校

解题方法

微观粒子的结构与化学键元素与物质的综合推断

4 . 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	⑧	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)写出下列元素符号：①_______，画出原子的结构示意图：④_______。
(2)在①—⑫元素中，金属性最强的元素与⑦元素形成化合物中化学键是_______。
(3)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.③的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和③的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素可以形成_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：_______。①的+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是_______。
(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与⑧形成一种

型化合物，请写出该化合物的电子式：_______。
(6)

在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成

等，写出该反应的化学方程式_______。

2021-08-28更新 | 313次组卷 | 2卷引用：吉林省梅河口市第五中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题

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20-21高三上·湖南衡阳·期中

解答题-无机推断题 | 较易(0.85) |

元素周期律、元素周期表的推断元素非金属性强弱的比较方法根据物质性质进行元素种类推断化学键概念理解及判断

名校

5 . X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm		0.143	0.104	0.099	0.070	0.066
主要化合价		+3	+6，﹣2	+7，﹣1	+5，﹣3	﹣2
其它	焰色为黄色						形成气体单质密度最小

完成下列填空：
（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的简单离子半径大小关系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。
（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e^-体参与的离子反应方程式为___，是18e^-分子的有__种。
（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为__。
（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为___。（填选项）
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键