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解题方法
1 . 下表是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列有关问题:
(1)写出下列元素符号:①_______ ,画出原子的结构示意图:④_______ 。
(2)在①—⑫元素中,金属性最强的元素与⑦元素形成化合物中化学键是_______ 。
(3)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是_______ (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_______ 。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.③的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和③的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素可以形成_______ (填“离子”或“共价”)化合物,用电子式表示其形成过程:_______ 。①的+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是_______ 。
(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍,它可与⑧形成一种型化合物,请写出该化合物的电子式:_______ 。
(6)在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成等,写出该反应的化学方程式_______ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ⑧ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
(2)在①—⑫元素中,金属性最强的元素与⑦元素形成化合物中化学键是
(3)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.③的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和③的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素可以形成
(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍,它可与⑧形成一种型化合物,请写出该化合物的电子式:
(6)在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成等,写出该反应的化学方程式
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解题方法
2 . 根据元素周期表和元素周期律判断,下列叙述不正确 的是
A.氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物 |
B.气态氢化物的稳定性:H2O > NH3 > SiH4 |
C.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 |
D.下图所示实验可证明元素的非金属性:Cl > C > Si |
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2020-11-03更新
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600次组卷
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6卷引用:山东省济南市山东师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期5月学业水平检测化学试题
山东省济南市山东师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期5月学业水平检测化学试题(已下线)第16单元 物质的结构与性质(选考)(B卷 滚动提升检测)-2021年高考化学一轮复习单元滚动双测卷(已下线)第4章 章末检测-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮(人教版2019必修第一册)黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高一4月月考化学试题辽宁省朝阳市建平县实验中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题
解题方法
3 . (1)请用下列4种物质的序号填空:①O2②NH4NO3③K2O2 ④NH3,其中既有离子键又有极性键的是______________ 。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为________________________ 。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是______________ (填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是________________________ 。
(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____________ 。
②d与g元素形成的分子中所有原子___________ (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是
(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是
A.c和f | B.b和g | C.d和g | D.b和e |
②d与g元素形成的分子中所有原子
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12-13高一·全国·课时练习
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4 . 能证明氯化氢是共价化合物的现象是
A.氯化氢极易溶于水 | B.液态氯化氢不能导电 |
C.氯化氢在水溶液中完全电离 | D.氯化氢是无色有刺激性气味的气体 |
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2016-12-09更新
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714次组卷
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4卷引用:2012年沪科版高中化学3.3共价键练习卷
(已下线)2012年沪科版高中化学3.3共价键练习卷【全国百强校】贵州省凯里市第一中学2018-2019学年高一(文)下学期期中考试化学试题山西省应县第一中学校2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(已下线)4.3 化学键(精练)-2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂(人教版必修第一册)
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5 . 下列分子的结构式、化学键类型、空间构型的说法均正确的有
分子化学式 | 结构式 | 化学键类型 | 空间构型 | |
A | HClO | H—Cl—O | 极性键 | 直线形 |
B | CO2 | O=C=O | 极性键 | 直线形 |
C | H2O | H—O—H | 非极性键 | 直线形 |
D | CH4 | H—H—C—H—H | 非极性键 | 正方形 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 下列说法正确的有
A.硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键 |
B.干冰升华破坏了共价键 |
C.冰融化破坏了氢键和离子键 |
D.氯化氢溶于水破坏了离子键 |
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解题方法
7 . 向由0.1 mol CrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液,产生0.2 mol沉淀。配合物CrCl3·6H2O的配位数为6,下列说法错误的是
A.该配合物的中心离子是Cr3+ |
B.该配合物的配体是H2O和Cl− |
C.每1 mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA个共价键 |
D.该配合物中存在的化学键有:共价键、配位键、离子键 |
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解题方法
8 . 下列说法中,错误的是
A.形成配位键的金属离子通常是过渡金属离子 |
B.非金属元素不可能形成离子化合物 |
C.含有非极性键的物质不一定是共价化合物 |
D.离子化合物一定不含有共价键 |
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2022-11-27更新
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141次组卷
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2卷引用:2019鲁科版高中化学选择性必修2第2章本章自我评价课后习题
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9 . 如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是
A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性: |
C.原子半径由小到大的顺序为 |
D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 |
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解题方法
10 . 下列说法不正确的是
A.离子化合物和金属单质的构成粒子中均含有阳离子 |
B.离子键和金属健本质上都是静电作用,都没有方向性和饱和性 |
C.熔点:MgO>NaCl>Hg>HBr |
D.NaHSO4在水溶液中和熔融状态下都能导电,电离方程式相同 |
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2023-12-30更新
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227次组卷
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3卷引用:北京市第一○一中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试卷