1 . 根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是

A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物

B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4

C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si

2 . S₂Cl₂常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。S₂Cl₂各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：S₂Cl₂+H₂O—S↓+SO₂+HCl(未配平)，下列说法不正确的是

A．S2Cl2中硫元素化合价：+1

B．S2Cl2中存在极性共价键和非极性共价键

C．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3

D．向硝酸银溶液中滴加S2Cl2，若有白色沉淀产生，则S2Cl2中含有Cl-

3 . 有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是

A．A2B中只含极性共价键

B．B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键

C．E单质可以使干燥的红色布条褪色

D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液

4 . 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键

C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化

D．中一定含有键

5 . 下列关于化学键的说法，正确的是

A．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

6 . 下列有关说法正确的是

A．1mol NaCl分子中含有1mol Na+和1mol Cl-

B．离子化合物和共价化合物溶于水都能导电

C．离子键的形成一定有电子的得失

D．KOH溶于水电离出K+ 和OH- 不是化学变化

7 . 下列说法不正确的是

A．离子晶体不一定都含有金属元素

B．离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键

C．金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体

D．熔化后能导电的晶体一定是离子晶体