1 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，四种元素形成的一种化合物可作软水剂和缓冲剂(结构如图)。下列说法正确的是

A．简单离子半径： X< Y

B．简单氢化物的稳定性： Z>X

C．X与Z形成的化合物不能用作食品干燥剂

D．W分别与Y、Z形成的化合物中所含化学键类型相同

2 . 下列关于金属键的叙述中不正确的是

A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用

B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性

C．金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性

D．构成金属键的“自由电子”在整个金属内部的三维空间中做自由运动

3 . W、X、Y、Z、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于W与Y的原子序数之和，Z的原子半径是第三周期中最小的，W与X形成的物质可用来杀菌消毒且该物质的分子中含18e^-，Q原子最外层电子数为X原子最外层电子数的一半。下列说法不正确的是

A．X元素与Q元素组成的化合物可做耐火材料

B．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性

C．简单氢化物的沸点：X>Y>Z

D．由Z和Q形成的化合物中存在离子键

4 . 下列关于CH₄、CH₃CH₃和的叙述正确的是

A．均能用通式CnH2n＋2来表示

B．与所有烷烃互为同素异形体

C．它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键

D．它们的性质完全相同

5 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，W元素最外层与次外层的电子数之差为3，W的核电荷数与Z元素的最外层电子数之和等于X的原子序数。下列推断正确的是

A．简单离子半径：Y＜Z

B．氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

C．氧化物对应水化物的酸性：W＜X＜Z

D．化合物WZ3、Y2Z2中既含离子键又含共价键

6 . 下列说法正确的是

A．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键

B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关

D．离子化合物中可能含有共价键

7 . W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍，由这三种元素构成的某物质结构如图所示。下列说法错误的是

A．Y的最高价氧化物的水化物是弱酸

B．Z、W和氢三种元素可形成既有离子键又有共价键的化合物

C．Z的简单氢化物可用于刻蚀玻璃，其电子式可表示为

D．最简单氢化物的沸点：W＞Y

8 . 反应(NH₄)₂SiF₆+4NH₃·H₂O=SiO₂↓+6NH₄F+2H₂O可制纳米SiO₂。下列说法正确的是

A．NH3是非极性分子

B．NH4F既含离子键又含共价键

C．H2O的电子式为

D．基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p3

9 . 侯氏制碱法主要反应原理：NH₃+NaCl+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列有关说法正确的是

A．CO2为极性分子

B．NaHCO3既含离子键又含共价键

C．Na+和Cl−具有相同的电子层结构

D．NH4Cl的电子式为Cl﹣

10 . 配位化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中，不含有的化学键是

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键