1 . 环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布___________。
(2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。
A．离子键       B．共价键        C．配位键        D．氢键        E．键        F．键
(3)Ni、Co的第五电离能：，，，其原因是___________。
(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。
(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶   胞参数为a pm。

①相邻的与之间的距离为___________pm。
②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___________。
③若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 ___________(用含a、的计算式表示)。

2 . 将CO合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的一项重要措施，在此过程中可能涉及以下物质：
①H₂②O₂③CO④He⑤H₂O₂⑥Na₂O₂⑦KOH⑧CH₃OH⑨K₂CO₃
请判断：
(1)含有极性共价键的离子化合物有___________(填编号)。
(2)含有非极性共价键的共价化合物有___________(填编号)。
(3)在实验室中模拟CO合成甲醇的反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH₃OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH3OH)(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

已知每生成1molCH₃OH(g)，放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=___________kJ(保留2位有效数字)。
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2+6H₂O。则电池放电时通入空气的电极为___________(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1molCH₃OH转移的电子数为___________N_A。

4 . 物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。
Ⅰ.有下列物质：
①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦
(1)只含共价键的物质是___________(填序号，下同)。
(2)由离子键和非极性键构成的物质是___________。
Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水     ②硫酸氢钾熔化     ③氨气液化     ④溶于水     ⑤溶于水     ⑥HBr溶于水
(3)只有离子键被破坏的是___________，只有共价键被破坏的是___________。
(4)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是___________。
Ⅲ.有下列微粒或物质：
①、、     ②石墨、金刚石     ③、     ④、、
(5)互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________。

5 . 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，对于这么多的物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
(1)现有下列6种微粒：、、、、、。形成上述6种微粒的核素有_______种、元素有_______种。
(2)已知有下列物质：①Al②HCl气体③④KCl⑤熔融NaOH，其中能导电的是_______(填标号，下同)；属于共价化合物的是_______；只含有离子键的是_______。
(3)用序号按要求回答问题：
下列物质：①②③④氩气⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。
只含非极性键的是_______含有极性键的离子化合物是_______。
(4)写出以下物质的电子式：_______。

6 . 下面是同学们熟悉的物质：
①O₂　②H₂O₂　③MgCl₂　④H₂SO₄　⑤Na₂CO₃⑥NH₄Cl　⑦CO₂　⑧Ne　⑨Na₂O₂　⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是__________________________________(填序号，下同)；只含有离子键的是___________________________；既含有极性共价键又含有离子键的是_____________________________；既含有非极性共价键又含有离子键的是________________________不存在化学键的是_________________________________。
属于共价化合物的是_________________________________；
(2)写出下列物质的结构式
①O₂ _______________②H₂O₂_______________⑦CO₂_______________
(3)写出下列物质的电子式
⑥NH₄Cl ______________⑨Na₂O₂ _______________　⑩NaOH_______________
(4)用电子式表示下列物质的形成
①O₂_______________________________________________________________
③MgCl₂____________________________________________________________

7 . 现有下列物质：①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨KOH； 请用序号填空：
（1）只含离子键的物质是______________；
（2）既含离子键又含共价键的物质是____；
（3）只含极性键的物质是______________；
（4）属于共价化合物的是______________；
（5）既含离子键又含非极性键的物质是______ ；
（6）不存在化学键的物质是__________ 。

8 . 《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
（1）^l0Be和⁹Be___（填序号）。
a.是同一种原子                    b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质          d.互为同位素
（2）写出A1(OH)₃与NaOH溶液反应的化学方程式：___。
（3）研究表明²⁸A1可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__（填序号）。
a.比较Mg(OH)₂与A1(OH)₃的碱性强弱
b.比较这两种元素的最高正化合价
c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种金属的硬度和熔点
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar相同，两者的半径大小关系为：___(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：___。

9 . 按要求填空：有下列物质：①O₂ ②CO₂ ③NH₃ ④Na₂O ⑤Na₂O₂ ⑥NaOH ⑦CaBr₂ ⑧H₂O₂ ⑨NH₄Cl ⑩HBr，回答下列问题：
（1）只含有极性键的是________；
（2）只含有非极性键的是________；
（3）含有极性键和非极性键的是________；
（4）只含有离子键的离子化合物是________；
（5）含有非极性键的离子化合物是________。

10 . 用序号回答：①HCl②NaOH③Cl₂④H₂O⑤NH₄Cl⑥P₄⑦NH₃·H₂O⑧Na₂O₂⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl₂
(1)只存在离子键的是____________________
(2)属于共价化合物的是____________________
(3)既存在离子键又存在共价键的是____________________
II．下列变化中：①I₂的升华，②烧碱的熔化，③NaCl溶干水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥NaHCO₃的热分解，⑦NaHSO₄溶于水(用序号填空)。
(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__________________________。
(5)仅发生离子键破坏的是_________________ ；
(6)仅发生共价键破坏的是________________；