2 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是5种短周期主族元素的相关信息。

元素	信息
X	其中一种核素在考古时常用来测定文物的年代
Y	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z	短周期主族元素中，其原子半径最大
W	常温下，其单质是一种黄绿色的气体
Q	最高化合价与最低化合价的代数和为4

回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置为______。
(2)由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为______。
(3)Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(4)常温下，将W的单质通入Z的最高价氧化物的水化物的溶液中，可以得到消毒液，该反应的化学方程式为______。
(5)研究W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是______(填序号)。
a.比较其简单氢化物的沸点                                   b.比较其单质与氢气反应的难易程度
c.比较其简单阴离子的还原性                                d.比较其氧化物的水化物的酸性

4 . 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)元素b的一种核素可以测定文物年代，该核素是___________(填化学符号)，e在元素周期表中所在的位置是___________。
(2)a、c、d三种元素形成一种化合物的电子式为___________，该化合物含有的化学键类型___________(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)。
(3)写出单质f与d的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式___________。
(4)元素g、h、i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。

5 . 我国采用的Cu₂O/TiO₂–NaBiO₃光催化氧化技术能深度净化工业含有机物的废水。回答下列问题：
(1)钛(Ti)的基态原子M能层中能量不同的电子有_____________种。
(2)该技术能有效将含有机物废水中的农药、醇、油等降解为水、二氧化碳、硝酸根离子等小分子。
①H₂O、CH₃OH、分子中O-H键的极性最强的是_____________。
②C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________。
(3)将少量无水硫酸铜溶解在水中，形成蓝色溶液，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色。深蓝色离子的结构如图所示，lmol该离子中所含σ键为_____________mol(包括配位键)；向深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到深蓝色晶体，加热该晶体先失去组分b的原因是_____________。

(4)铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造高精度铸型。金属铋的结构示意图如图1所示，其晶胞结构如图2所示。若铋原子的半径为rpm，则该晶体的密度为_____________g•cm^-3 (用含r和N_A数学表达式表示)。

7 . 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。
回答下列问题：
（1）b、c、d电负性最大的是___(填元素符号)。
（2）b单质分子中σ键与π键的个数比为___。
（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为___；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有___(填序号)。
①极性共价键   ②非极性共价键   ③离子键   ④金属键   ⑤氢键   ⑥范德华力
（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是___(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是___，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子___酸根离子(填“>”或“<”)。
（5）元素e在周期表中的位置是___区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键___。

8 . 过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一、
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：。上述化学方程式中的4种物质含有的化学键类型有___________。
A．配位键        B．极性键        C．离子键        D．非极性键        E．氢键        F．金属键
(2)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚矾，化学式为。中C—S—O的键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)中C—C—O的键角，理由是___________；元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)溶液与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)：

①配离子的配位原子为___________。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是___________。

9 . 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。

周期	ⅠA 1							0 18
1		ⅡA 2	ⅢA 13	ⅣA 14	ⅤA 15	ⅥA 16	ⅦA 17
2	①			②	③	④	⑤
3	⑥			⑦			⑧
4							⑨

请回答下列问题：
（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_____
（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_________________
（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_________
（4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是__________________
（5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________

10 . 盐酸阿比多尔是一种盐酸盐，其主要作用是通过抑制流感病毒脂膜与宿主细胞的融合而阻断病毒的复制，结构如图。回答下列问题：

(1)盐酸阿比多尔中所含N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为___。O原子核外有___种不同运动状态的电子，基态S原子的价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了___。
(2)该结构中N原子的杂化方式是___。已知在氨分子中，H—N—H键角为107.3^°，但是在[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H—N—H键角变为109.5^°，分析原因为___。
(3)盐酸阿比多尔中不含有的化学键类型为___(填选项字母)。
A.离子键       B.配位键       C.金属键       D.σ键       E.π键       F.极性键       G.非极性键
(4)以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。GaN晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图。

①氮化硼与氮化镓的结构类似，氮化硼熔点3000℃，氮化镓熔点1700℃，分析它们熔点不同的原因____。
②晶胞中与一个Ga原子距离最近且相等的N原子有____个。
③设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度是___g·cm⁻³(列出计算表达式)。