2 . 元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)Ga原子的价电子排布式为___________；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是___________。
(2)实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al₂Cl₆)形式存在。其球棍模型如图所示。

①该分子中Al原子采取___________杂化。
②Al₂Cl₆与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄]，[Al(OH)₄]^-中存在的化学作用力类型有___________ (填标号)。
A．离子键       B．极性共价键       C．金属键     D．非极性共价键     E．配位键             F．σ键        G．氢键
(3)更高温度下Al₂Cl₆二聚体则离解成AlCl₃，BF₃是AlCl₃的一种等电子体，结合价层电子对互斥理论判断，BF₃的分子构型为___________。
(4)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH₃气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是___________。
(5)GaN的其中一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的___________(填“正四面体形” 或“正八面体形”)空隙。已知GaN的密度为ρ g/cm³，Ga和As的摩尔质量分别为a g/mol和b g/mol，则GaN晶胞的边长为___________pm(列出表达式)。

3 . 下表列出了①~⑦共7种元素在元素周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤		⑥		⑦

回答下列问题：
(1)①可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为_______。
(2)②形成的单质的电子式为_______。
(3)⑤的单质在工业上常用于冶炼熔点较高的金属，如用冶炼，该反应的化学方程式为_______。
(4)③⑤⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(5)④的单质在③的单质中燃烧形成的化学键有_______、_______。
(6)根据元素周期律，②的非金属性比⑥强，但②的单质却比⑥的单质稳定，原因是_______。

5 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮及氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：

(1)关于上述部分物质间转化的说法正确的是_______(填字母)。

A．a和c可在一定条件下反应生成b

B．工业上通过a→b→d→e来制备HNO3

C．浓的溶液和浓的溶液反应可以得到

D．a和可在一定条件下反应生成b

(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：

a.该转化过程①②③反应中_______为氧化还原反应(填编号)。
b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有_______(填字母)。
A.离子键       B.极性键       C.非极性键       D.氢键
c.假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH₃，同时生成_______mol O₂。
(3)由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：_______。

7 . 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B、E处于同一主族。A的一种同位素在考古研究中用于测定一些文物的年代，B原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，D在同周期元素形成的离子中半径最小，C与B能形成C₂B、C₂B₂型化合物。
请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置为______，A与原子半径最小的原子形成的10电子分子的空间结构为______。
(2)A、E中非金属性较强的是______(填元素符号)，两者可形成AE₂型化合物，该化合物的结构式为_______。
(3)C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为________。
(4)C、E可形成化合物M，用电子式表示M的形成过程_______。
(5)C₂B₂中的化学键类型为______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

10 . 镓及其化合物在半导体领域有重要应用。回答下列问题：
(1)已知镓有两种同位素和，镓的平均相对原子质量为69.72，则和在自然界里的丰度之比为_______。
(2)通常情况下，的熔点为，沸点为，其二聚物结构式为_______。
(3)酞菁和氯代酞菁镓结构如图所示：

①酞菁分子中C的杂化方式为_______。
②镓位于元素周期表的_______区。
③氯代酞菁镓中含有的化学键有_______(填序号)
A.氢键       B.配位键       C.非极性键       D.极性键
(4)某氧化镓晶体晶胞结构如图所示，其中位于顶点、上下面心和内部，位置未标出。

①该晶胞中的个数为_______。
②已知氧离子半径为anm，晶胞的高为bnm，该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数_______(用含a、b、的代数式表示)。