元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)Ga原子的价电子排布式为___________ ；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是___________ 。
(2)实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al2Cl6)形式存在。其球棍模型如图所示。
①该分子中Al原子采取___________ 杂化。
②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]-中存在的化学作用力类型有___________ (填标号)。
A．离子键 B．极性共价键 C．金属键 D．非极性共价键 E．配位键 F．σ键 G．氢键
(3)更高温度下Al2Cl6二聚体则离解成AlCl3，BF3是AlCl3的一种等电子体，结合价层电子对互斥理论判断，BF3的分子构型为___________ 。
(4)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是___________ 。
(5)GaN的其中一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的___________ (填“正四面体形” 或“正八面体形”)空隙。已知GaN的密度为ρ g/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为a g/mol和b g/mol，则GaN晶胞的边长为___________ pm(列出表达式)。
(1)Ga原子的价电子排布式为
(2)实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al2Cl6)形式存在。其球棍模型如图所示。
①该分子中Al原子采取
②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]-中存在的化学作用力类型有
A．离子键 B．极性共价键 C．金属键 D．非极性共价键 E．配位键 F．σ键 G．氢键
(3)更高温度下Al2Cl6二聚体则离解成AlCl3，BF3是AlCl3的一种等电子体，结合价层电子对互斥理论判断，BF3的分子构型为
(4)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是
(5)GaN的其中一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的
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（已下线）第五单元 物质结构与元素周期律（B卷 真题滚动练）-2022年高考化学一轮复习单元滚动双测卷（新高考地区专用）（已下线）专题十一 能力提升检测卷 （测） — 2022年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）广东省珠海市2022届高三上学期摸底测试化学试题
更新时间：2021-10-05 17:10:25
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】以北京大学马丁教授为代表的多个团队，研发出了高效的铁基(如FeC、Fe2C、Fe5C2、Fe3C)费托合成催化剂，以H2和CO为原料可高产率合成烯烃、烷烃，如3CO(g)+ 6H2(g) 
CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，为煤的气化、液化使用开拓了新途径。
(1)Fe3+中能量最高的能级上的电子云有_____ 种伸展方向，位于不同方向中运动的电子的能量大小关系是_________ 。当Fe原子电子排布由[Ar]3d64s2→[Ar]3d64s14p1时，体系的能量_______ (填“增大”或“减小”)。
(2)Fe、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________ ；CH3CH=CH2分子中碳原子的杂化轨道类型为____ ，题干所述反应中CO分子中断裂的化学键类型为______ (填字母)。
A. 2个σ键、1个π键 B. 1个σ键、2个π键 C. 非极性键
(3)新戊烷[(CH3)4C]分子中5个碳原子形成的空间构型是____________ ，该分子是________ (填“极性”或“非极性”)分子。随着烃分子中碳原子数目的增加，同系物的沸点升高.其原因是__________ 。
(4)碳铁之间可形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构(面心立方结构)如图所示：
则编号为①的原子的坐标为_______________ ；该化合物的化学式为_______________ ，设该晶体的晶胞多数为a pm，阿伏加 德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______________ g·cm-3(列出计算式即可)。
CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，为煤的气化、液化使用开拓了新途径。(1)Fe3+中能量最高的能级上的电子云有
(2)Fe、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
A. 2个σ键、1个π键 B. 1个σ键、2个π键 C. 非极性键
(3)新戊烷[(CH3)4C]分子中5个碳原子形成的空间构型是
(4)碳铁之间可形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构(面心立方结构)如图所示：
则编号为①的原子的坐标为
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】如图是元素周期表的一部分，表中的每个序号代表一种短周期元素，用相应的元素符号或化学式填空回答下列问题：
(1)元素①和③可以组成最简单的有机物，其化学式为____ 。
(2)元素⑤组成的两种常见的同素异形体是____ 。
(3)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是____ 。
(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____ ，碱性最强的是____ ，呈两性的氢氧化物是____ 。
(5)元素⑦和⑩可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物，化学式为____ 。
(6)上述元素中，非金属性最强的是____ ，金属性最强的是____ 。
(7)元素④和⑦分别形成的最高价氧化物水化物之间发生反应生成的盐的化学键类型为____ 。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ① | ② | ||||||
| 二 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
| 三 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(2)元素⑤组成的两种常见的同素异形体是
(3)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是
(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
(5)元素⑦和⑩可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物，化学式为
(6)上述元素中，非金属性最强的是
(7)元素④和⑦分别形成的最高价氧化物水化物之间发生反应生成的盐的化学键类型为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
【推荐3】黄铜矿是主要的炼铜原料，
是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)中存在的化学键类型是___________ 。下列基态原子或离子的价层电子轨道表示式正确的是___________ (填标号)。
A．
：
B．
：
C．
：
D．
：
(2)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的空间结构是___________ ，中心原子杂化类型为___________ ，属于___________ (填“非极性”或“极性”)分子。
②X的沸点比水低的主要原因是___________ 。
(3)与氧气反应生成
。中心原子的价层电子对数为___________ ，共价键的类型有___________ 。
(4)四方晶系的晶胞结构如图所示。
已知：
，
，
为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是___________ 
(列出计算式)。
是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：(1)
中存在的化学键类型是A．
：B．
：C．
：D．
：(2)在较低温度下
与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。①X分子的空间结构是
②X的沸点比水低的主要原因是
(3)
与氧气反应生成。中心原子的价层电子对数为(4)四方晶系
的晶胞结构如图所示。已知：
，，为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是(列出计算式)。
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)Ti元素处于周期表的___________ 区，基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式___________ 。
(2)钛卤化物的熔点和沸点如下表所示：
①
、
、
熔沸点依次升高的原因是___________ ；
②
熔点反常的原因是___________ 。
(3)Ti可形成配合物
，urea表示尿素，其结构如下图所示：
①配合物中Ti的化合价为___________ 。
②尿素中C原子的杂化轨道类型为___________ ，除H外，其余元素的第一电离能的大小关系为___________ 。
③
的空间结构为___________ 。
(4)如图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构(已知4个氧原子在图形的面上，2个氧原子在图形的内部)，若晶胞边长为apm，则金红石晶体的密度为___________ g·cm-3(列出计算式)。
[已知晶胞密度
(m为晶胞的质量，v为晶胞的体积)]。
(1)Ti元素处于周期表的
(2)钛卤化物的熔点和沸点如下表所示：
①
、、熔沸点依次升高的原因是②
熔点反常的原因是 | | | | |
| 熔点/℃ | 377 | -24 | 38 | 150 |
| 沸点/℃ | - | 136 | 230 | 377 |
，urea表示尿素，其结构如下图所示：①配合物中Ti的化合价为
②尿素中C原子的杂化轨道类型为
③
的空间结构为(4)如图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构(已知4个氧原子在图形的面上，2个氧原子在图形的内部)，若晶胞边长为apm，则金红石晶体的密度为
[已知晶胞密度
(m为晶胞的质量，v为晶胞的体积)]。
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐2】回答下列问题
(1)基态镍原子的价电子排布式________ ；铁的基态原子核外未成对电子数为________ 个。
(2)丁二酮肟(分子式为
)所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是________ (填元素符号)。在稀氨水介质中，
与丁二酮肟(分子式为)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为________ 。
(3)铁、镍易与CO作用形成羟基配合物
、
，1个分子中含有
键数目为________ ；已知分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解的是________ (填写字母)。
A．四氯化碳 B．苯 C．水 D．液氨
(4)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图)。若晶胞边长为
，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，这种氮化硼晶体的密度为________ 
。(用含有
和
的代数式表示)
(1)基态镍原子的价电子排布式
(2)丁二酮肟(分子式为
)所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是与丁二酮肟(分子式为)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为(3)铁、镍易与CO作用形成羟基配合物
、，1个分子中含有键数目为分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解的是A．四氯化碳 B．苯 C．水 D．液氨
(4)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图)。若晶胞边长为
，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，这种氮化硼晶体的密度为。(用含有和的代数式表示)
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐3】(物质结构与性质)元素周期表中第57号元素镧到71号元素镥这15种元素统称为镧系元素。回答下列问题:
(1)钬(Ho)可用来制作磁性材料,其基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2,钬(Ho)有___ 个未成对电子。
(2)钇钡铜氧(YBa2Cu3O7-x)是一种高温超导材料(其中Y显+3价,Cu显+2、+3价),该材料所含元素中,电负性最大的元素是______ (填元素符号),若YBa2Cu3O7-x材料在T ℃下有超导性,当x=0.2时,n(Cu3+)∶n(Cu2+)=_____ 。
(3)下表是几种镧系元素的电离能(单位:kJ·mol-1)
据此,判断形成+3价化合物最稳定的元素是____ (填元素符号)。
(4)Sm(钐)的单质与l,2-二碘乙烷可发生如下反应:Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为____ ,1 mol CH2=CH2中含有的σ键数目为_______ ;常温下l,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是_____ 。
(5)从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y),某磷钇矿的结构如图。
该磷钇矿的化学式为____ ,与PO43-互为等电子体的阴离子有____ (写出两种离子的化学式)。已知晶胞参数a=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加 德罗常数为NA,则晶胞的密度为____ g·cm-3(列出计算式)。
(1)钬(Ho)可用来制作磁性材料,其基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2,钬(Ho)有
(2)钇钡铜氧(YBa2Cu3O7-x)是一种高温超导材料(其中Y显+3价,Cu显+2、+3价),该材料所含元素中,电负性最大的元素是
(3)下表是几种镧系元素的电离能(单位:kJ·mol-1)
| 第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 | 第四电离能 | |
| Ce | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
| La | 538 | 1067 | 1850 | 4819 |
| Lu | 532 | 1340 | 2022 | 4370 |
| Yb | 604 | 1174 | 2417 | 4203 |
据此,判断形成+3价化合物最稳定的元素是
(4)Sm(钐)的单质与l,2-二碘乙烷可发生如下反应:Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为
(5)从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y),某磷钇矿的结构如图。
该磷钇矿的化学式为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
【推荐1】非金属元素及其化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题：
(1)砷的原子结构示意图为_______ ；其同周期基态原子核外未成对电子数最多的元素名称为_______ 。
(2)科学家合成了一种含硼阴离子[B6O7(OH)6]2-，结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为_______ ，该结构中不同化学环境的氧原子共有_______ 种，含有的化学键类型有_______ (填标号)。
a.离子键 b.σ键 c.π键 d.配位键 e.氢键
(3)五氯化磷是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因_______ 。
(4)碳化硅的一种晶体结构如图所示。若碳和硅的原子半径依次为anm和bnm，晶体密度为dg·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为_______ ，晶胞中4个碳原子构成的空间构型为_______ 。
(1)砷的原子结构示意图为
(2)科学家合成了一种含硼阴离子[B6O7(OH)6]2-，结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为
a.离子键 b.σ键 c.π键 d.配位键 e.氢键
(3)五氯化磷是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因
(4)碳化硅的一种晶体结构如图所示。若碳和硅的原子半径依次为anm和bnm，晶体密度为dg·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为
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解答题-无机推断题
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(0.65)
【推荐2】现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)B单质分子中，含有___________ 个
键和___________ 个
键，元素B的气态氢化物的空间型为___________ 。
(2)C单质的熔点___________ A单质的熔点(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________
(3)写出元素D基态原子的电子排布式：___________ 。
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 第三周期中的半导体材料 |
| B | L层s电子数比p电子数少1 |
| C | 第三周期主族元素中其第一电离能最大 |
| D | 前四周期呀中其未成对电子数最多 |
键和键，元素B的气态氢化物的空间型为(2)C单质的熔点
(3)写出元素D基态原子的电子排布式：
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解答题-结构与性质
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名校
解题方法
【推荐3】短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。
(1)基态氮原子的价层电子排布图为__________ ；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是________ (填化学式)。
(2)卤素与硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。下列有关以上三种分子的叙述正确的是_________ 。
A.化学键类型相同 B.空间构型相同 C.中心原子的杂化轨道类型相同 D.中心原子的价层电子对数相同
(3)CS2是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______ 。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有_______ molσ键。
(4)CCl4与水互不相溶，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是_________ 。
(5)铝的几种卤化物的熔点如下：
AlBr3的晶体类型是_________ 。
(6)氮化铝晶体为原子晶体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ɑg/cm3，晶胞如图所示。铝原子的配位数为________ 。
(1)基态氮原子的价层电子排布图为
(2)卤素与硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。下列有关以上三种分子的叙述正确的是
A.化学键类型相同 B.空间构型相同 C.中心原子的杂化轨道类型相同 D.中心原子的价层电子对数相同
(3)CS2是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子
(4)CCl4与水互不相溶，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是
(5)铝的几种卤化物的熔点如下：
| 卤化铝 | AlF3 | AlCl3 | AlBr3 | AlI3 |
| 熔点/℃ | 1040 | 190 | 97.5 | 191 |
(6)氮化铝晶体为原子晶体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ɑg/cm3，晶胞如图所示。铝原子的配位数为
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解题方法
【推荐1】 砷主要以硫化物矿的形式(如雄黄，雌黄等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶炼、农药医药、颜料等工业。请根据有关砷及其化合物的转化关系和晶体结构图，回答下列问题：
(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做__________________ 。
(2)基态砷原子的核外电子排布式为_______________ ，与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有_______________ (填元素符号)。
(3)雄黄分子中，As原子的杂化方式为_________________ 。
(4)雄黄可经过如下三步反应生成雌黄：
①反应Ⅲ的化学方程式为________________________ 。
②SO2的中心原子的VSEPR构型为______________________ 。
③亚砷酸属于三元弱酸，酸性：H3AsO3________ HNO2(填“>”或“<”)，请根据物质结构的知识解释原因：____________________________ 。
(5)①图3是由Li、Fe和As三种元素组成的超导体化合物的晶体结构(该晶胞是立方晶胞，Li在晶胞内部)，该晶体的化学式为_____________________ 。
②若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1/4，1/4，1/3)，则3号原子的坐标为___________ 。
③已知该晶胞参数ɑ=0.53nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______ g·cm-3(列出计算式即可)。
(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做
(2)基态砷原子的核外电子排布式为
(3)雄黄分子中，As原子的杂化方式为
(4)雄黄可经过如下三步反应生成雌黄：
①反应Ⅲ的化学方程式为
②SO2的中心原子的VSEPR构型为
③亚砷酸属于三元弱酸，酸性：H3AsO3
(5)①图3是由Li、Fe和As三种元素组成的超导体化合物的晶体结构(该晶胞是立方晶胞，Li在晶胞内部)，该晶体的化学式为
②若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1/4，1/4，1/3)，则3号原子的坐标为
③已知该晶胞参数ɑ=0.53nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为
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【推荐2】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____ 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为____ 。[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______ ，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______ 、_________ 。
(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____ (填元素符号)。
②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_____ 。
③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______ （填序号）：
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.配位键 E.范德华力
(4)某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加 德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ=____ g/cm3。
(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过
(2)基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为
(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序
②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为
③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.配位键 E.范德华力
(4)某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加 德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ=
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解答题-结构与性质
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(0.65)
【推荐3】2014年7月和12月山西大学分子科学研究所翟华金教授、李思殿教授与清华大学李隽教授、美国布朗大学Lai-Sheng Wang教授及复旦大学刘智攀教授课题组合作，首次合成“中国红灯笼分子”——硼球烯B40。B40是继C60之后第二个从实验和理论上完全确认的无机非金属笼状团簇。
(1) 基态硼原子的外围电子排布式为___________ ，碳60中碳原子杂化方式为____________ 。
(2)构成碳60晶体的作用力是___________________ 。
⑶与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有___________ 种。
(4)磷化硼(BP)是由硼元素与磷元素组成的无机化合物，属于一种半导体材料。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。BP晶胞中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中。
①写出三溴化硼和三溴化磷的空间构型：
三溴化硼__________ ；三溴化磷____________ 。
②磷化硼晶体内微粒间的作用力有__________ 。
③计算磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离(晶胞参数为478pm)____________ 。
(1) 基态硼原子的外围电子排布式为
(2)构成碳60晶体的作用力是
⑶与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有
(4)磷化硼(BP)是由硼元素与磷元素组成的无机化合物，属于一种半导体材料。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。BP晶胞中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中。
①写出三溴化硼和三溴化磷的空间构型：
三溴化硼
②磷化硼晶体内微粒间的作用力有
③计算磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离(晶胞参数为478pm)
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