2 . 车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Al、N、O四种元素，叠氮化钠（NaN₃）经碰撞后会分解为Na、N₂。
（1）氮原子的最外层电子排布式是______，氧原子核外有______种能量不同的电子，叠氮化钠固体中阴阳离子的个数比为1：1，则该固体中含有的化学键是______（填化学键名称）。
（2）在酸性溶液中，Al的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______。
（3）氮和氧两种元素，非金属性较强的是______，请用一个事实说明其强弱______。
工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体
（4）①配平并完成Ⅰ中反应的总化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______NaCl+______H₂O______NaClO₃ +______
②Ⅱ反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是______。

3 . 生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。
完成下列填空:
(1)某污水中存在NH₄Cl。写出NH₄Cl的电子式_______。该污水呈现酸性的原因_____________ (结合离子方程式及相关文字说明)。
(2)向饱和NH₄Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH₄Cl结晶析出，这种物质可以是___________ (任写－种)，理由是_______________________________。
(3)某污水中同时存在NH₄⁺和NO₃^－时，可用下列方法除去:先利用O₂将NH₄⁺氧化成NO₃^－。请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。___ NH₄⁺+___O₂→___ NO₃^－+___ H₂O+___ H⁺，再将NO₃^－还原成N₂，反应的离子方程式：2NO₃^－+5H₂ N₂+2 O H^－+4H₂O
①NH₄NO₃晶体中所含化学键为___________。
② 若该污水中含有1mol NH₄NO₃，用以上方法处理完全后，共消耗_______mol氢气。
③ 该污水处理方法的好处是___________________________________________。