1 . 卤族元素的化合物在生活、医药、化工中有着重要的用途。
I．过氧化氢氧化法制备碘酸钾(KIO₃)的方法如图：

(1)氧原子核外有_______种运动状态不同的电子；碘原子最外层电子的排布式为_______；K₂CO₃固体中含有的化学键有_______。
(2)合成步骤中的化学方程式为_______。
(3)当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因：_______。
Ⅱ．ClO₂和Cl₂都可以用于自来水消毒杀菌，可以通过下列方法制取：
2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
(4)该反应的氧化产物为_______，若反应过程中有4 mol HCl参与反应，则电子转移的数目为_______。
Ⅲ．目前从海水中提溴(Br₂)大致有“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤。
(5)向浓缩的海水中通入Cl₂，将海水中的Br^-氧化为Br₂。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是_______。
(6)用热空气将Br₂从上述溶液中吹出，并由浓Na₂CO₃溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO₃和CO₂。吸收1 mol Br₂需消耗Na₂CO₃_______mol。

2 . 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成分为KAlSi₃O₈)可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi₃O₈(s)KCl(l)+NaAlSi₃O₈(s) △H=-Q kJ/mol。
(1)写出Cl原子的核外电子排布式_______， NaCl的熔点比KCl______ (选填“高”或“低”)。
(2)指出钾长石中存在的化学键类型__________________。
(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是_______。

3 . 钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大。
(1)钠原子核外电子共占据_______个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式_______。
(2)氯化钠的熔点比氯化钾的_______（填“高”或“低”），原因是________。
(3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：___。
(4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________（填标号）。
A.离子键        B.共价键        C.金属键        D.范德华力
(5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：_______。其中，氧化产物是：_____，若反应转移0.8mol电子，至少消耗______g NaOH。