1 . 主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW₂与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液。却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞Y

B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质

C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构

D．化合物ZW2中只含有离子键

2 . 在下列化学反应中，即有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2Na2O2 +2H2O= 4NaOH +O2↑	B．SO2+2H2S=3S+2H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg (OH) 2↓+2NH3↑	D．C+O2= CO2

3 . 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是_________，非金属性最强的是__________(填元素符号)；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是____________(用化学式表示)；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为____________；
（4）E的最高价氧化物的水化物的化学式为____________；
（5）单质C在空气中燃烧的产物存在的化学键类型为__________；其反应化学方程式为___________；
（6）单质E与水反应的离子方程式为____________．