1 . 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们中的两种或三种形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色试验呈黄色，水溶液呈碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，常温下溶液的pH为1，在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．X元素的单质可能含有极性键，氢化物可能含有非极性键

B．X、Y、Z元素的离子半径大小是X<Y<Z

C．Y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

D．Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

2 . 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

   

A．原子半径的大小：a<b<c<d

B．x的电子式一定是：

C．简单氢化物的沸点：b>d

D．y、w溶于水，破坏的化学键类型完全相同

4 . 前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是

A．Y与W、X均可形成含非极性共价键的化合物

B．同周期中比元素W第一电离能大的元素有2种

C．氢化物的沸点：

D．Z的最高价氧化物的水化物可能具有两性

5 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法不正确的是

A．简单离子半径X>Y>Z

B．W的简单氢化物的沸点小于X的简单氢化物的沸点

C．W、X、Z可形成共价化合物

D．一定条件下，Y的单质能将W从WX2置换出来

7 . 已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D₂C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是____。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。
(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na₂BeO₂与H₂。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是____(填字母)。

A．A2C2和D2C2中都含共价键	B．A、D可形成离子化合物
C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2	D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应

(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是____(填字母)。
①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl^-易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁

A．全部

B．②③④⑤

C．①②④⑤

D．②④⑤

8 . 主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW₂与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液。却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞Y

B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质

C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构

D．化合物ZW2中只含有离子键

9 . 某同学对和都是离子化合物”有下列4点感悟，其中不正确的是

A．离子化合物中可能含共价键	B．晶体中既含离子键也含共价键
C．离子化合物中不一定含金属元素	D．NaOH和混合加热过程中只有离子键发生断裂

10 . 现有下列物质：①   ②   ③NaOH   ④HCl   ⑤   ⑥
(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是_________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(5)由离子键和极性键构成的物质是_______。
(6)由离子键和非极性键构成的物质是______。
(7)属于离子化合物的物质是_______。
(8)属于共价化合物的物质是_______。