3 . 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．W能与硫酸铜溶液反应，制备出铜单质

B．W的氢化物是共价化合物

C．W和Z形成的化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体

D．由X、Y、Q、W形成化合物一定显碱性

4 . 下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
   

A．31d和33d属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：a>d>e

C．b、c的最高价氧化物对应水化物可以反应

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

5 . Ⅰ：下列结论错误的是_________(填序号)
①单质的熔点：Li＞Na＞K ②氢化物的稳定性：HF＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③还原性：H₂S＞HCl＞HBr＞HI ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO ⑥密度：F₂＞Cl₂＞Br₂ ⑦沸点：NH₃＞PH₃
Ⅱ：（1）下列几种物质： ①MgCl₂ ②HCl ③Na ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥Ca(OH)₂ ⑦NH₃ ⑧I₂ ⑨Ne。含有非极性共价键的离子化合物是___________；不存在化学键的是__________。(填序号)
（2）CO₂的电子式为__________；NH₃的结构式为__________；
（3）分析在下列变化中，微粒间作用力的变化(填选项)：
①碘的升华破坏______________ ②HCl溶于水破坏_________________。
A．离子键          B．极性共价键     C．非极性共价键          D．分子间作用力
Ⅲ：（1）下列变化完全符合下图图示的是：_______________。(填选项)
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳与灼热的碳反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应
A．①②⑥            B．②⑤⑦          C．①②⑤⑥⑦          D．②⑤⑥⑦
   
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：P-P a kJ、 P-O b kJ、 O=O c kJ。已知：白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如图所示（分子中所有原子均达到8电子稳定结构）。则1mol白磷(P₄)燃烧生成P₄O₆放出_________kJ热量。
   

6 . 下列说法中正确的是(　　)

A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同

C．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

7 . 下表是元素周期表的一部分：

（1）表中元素______的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素______的单质室温下呈液态，它的原子序数是_________。
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有相同的化学键是__________（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）表中元素⑥⑩（12）氢化物的稳定性由大到小的顺序为：_________(填写化学式，下同)。
（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是_____。
（5）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程__________________。

8 . 下列说法正确的是

A．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同

B．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力

C．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低

D．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同

9 . 镍在金属羰基化合物(金属元素和CO中性分子形成的一类配合物)、金属储氢材料(能可逆地多次吸收、储存和释放H₂的合金)等领域用途广泛。
(1)基态Ni原子核外电子排布式为__________________________。
(2)Ni(CO)₄中镍元素的化合价为__________，写出与CO互为等电子体的带一个单位正电荷的阳离子为：_______。Ni(CO)₄的一氯代物有2种，其空间构型为_______________ o
(3)一种储氢合金由镍与镧(La)组成，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_____________

(4)下列反应常用来检验Ni²⁺，请写出另一产物的化学式：_______________。

与Ni²⁺配位的N原子有__________个，该配合物中存在的化学键有_________(填序号)。
A．共价键   B．离子键   C．配位键   D．金属键   E．氢键
(5)Ni与Fe的构型相同(体心立方堆积)，Ni的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为N_A，密度为a g/cm³Ni原子的半径为_________pm(金属小球刚性相切)

10 . Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是

A．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

B．W、X两种元素形成的简单离子的半径大小顺序：X>W

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性